Quimika

1. La Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV, teoría RPECV o teoría VSEPR)1 es un modelo enquímica para predecir la forma de cada una de lasmoléculas basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones.2 También es llamada teoría Gillespie-Nyholm por sus dos principales desarrolladores.
2. EnQuímica, la geometría molecular lineal describe la disposición de distintos átomos con enlaces de 180º. Es la geometría más sencilla descrita por la VSEPR. Las moléculasorgánicas lineales, como el acetileno, suelen presentar hibridación de tipo sp en los átomos de carbono.
Este tipo de geometría molecular es uno de los más típicos,incluyendo compuestos como el dióxido de carbono, el ácido cianhídrico y el difluoruro de xenón. También destaca la existencia de múltiples iones de geometría lineal. Los anionesazida y tiocianato, y el catión nitronio son ejemplos de iones cuyos enlaces son lineales.

3. En química, la geometría molecular trigonal plana es un tipo degeometría molecular con un átomo en el centro y tres átomos en las esquinas de un triángulo, llamados átomos periféricos, todo ellos en elmismo plano.1 En una especie trigonal planaideal, los tres ligandos son idénticos y todos los ángulos de enlace son de 120°
4. Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractivaentre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo dehidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno).