Quimikea

1. Leche:  6,6 y 6,8 ( Acido).
2. Sangre: 7,36 y 7,44 ( Básicas).
3. Alka seltzer: 7,14 (Básicas).
4. Vinagre: 4,3 (Acida).
5. Leche de magnesio: 10,5 (Básicas).
6. Cremadepilatoria: 5,8 (Acido).
7. Agua pura: 7 (Neutra).
8. Agua de mar: 7.5 y 8.4 (Básicas).
9. Café:  4.9 y 5.2 (Acido).
10. Jugo de limón: 2 y 2,4 (Acido).
11. Acido para batería: 6,62(Acido).
12. Detergente: 8 y 10 (Básicas).
13. Amoniaco domestico: 11,9 (Básicas).
14. Limpiador de horno: 13,5 y 14 (Básicas).
15. Bebidas gaseosas: 3,5 y 4 (Acido).

II.parte
Teoríaacido y base de Lewis
El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de la base, en donde se puede definir como una sustancia que puede donar un par de electrones, y parael acido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones. En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases.
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debetener algún par de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado uncompuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamenteimportantes de ciertas reacciones orgánicas.
De esta forma se incluyen substancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos deLewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis.Teoría acido y base de Arrhenius

La definición de Arrhenius de las reacciones ácido-base es un concepto ácido-base más simplificado desarrollado por el químico sueco Svante Arrhenius, que fue...