Quimikk! 1Ero!

COLEGIO BRITÁNICO INTERNACIONAL
1ero bachillerato

Informe: reacciones
QUÍMICA

Gabriela Larco
3/05/12
QUITO, ECUADOR
Experimentos
1er parte
Materiales:
Sales:
* Cloruro de sodio
* Bromuro de potasio
* Yoduro de potasio
Aparte:
* Tubo de ensayo
* Cloruro de plata
Procedimiento:
Primero mezclamos el cloruro de sodio con el cloruro de plata, lo mismo hacemoscon la solución de bromuro de potasio con cloruro de plata y para terminar el yoduro de potasio con el cloruro de plata, quedando así tres disoluciones diferentes.
Observación y conclusión
Las tres disoluciones son acciones de precipitación, ya que como pudimos ver el precipitado se queda en el fondo del tubo de ensayo y lo de arriba sería la solución.
Lo que sucede es que el cloruro de platadesplaza a las otras soluciones, ya sea el cloro, el bromo, o el yodo, formando de esta manera el precipitado de plata.
Comparación:
Estas precipitaciones, aunque sean muy parentescos, tienen sus diferencia en lo que se denomina características cualitativas, es decir en lo que se refiere en a lo físico.
En estas tres soluciones las diferencias que les encontré fue en su color.
El color decloruro de sodio con plata llamado calomel, era como leche, es decir medio transparente pero blanco.
El color del bromuro de potasio con plata era como un blanco mezclado con amarrillo parecido a un crema
Y por último, el color del yoduro de potasio con plata que era como la mezcla de un verde claro con un amarrillo que yo en otros términos le denomine verde amarillento.
2da parte
Materiales:* Bicarbonato de sodio
* H2O
* Tubo de ensayo
Procedimiento:
Mezclamos el bicarbonato de sodio con el agua en un tubo de ensayo.
Observación y conclusión:
Esta mezcla de soluciones es un ácido y forman parte de las reacciones descomposición. El tubo de ensayo se vuelve muy frio y en la parte de abajo del tubo de ensayo se ve un movimiento continuo, además de que del tubo de ensayose ve cómo sale un humo blanco. La solución que queda tiene un color blanco y olor fétido.
Imágenes:

3era parte
Materiales:
* Magnesio metálico
* Pinzas o tijeras
* Fuego
Procedimiento:
Coger un pedacito del magnesio metálico con unas pinzas o tijeras y llevarlas al fuego.
Observación y conclusión:
Esta es una reacción de desplazamiento, en el cual se ve que al llevar alfuego al magnesio metálico se prende una luz muy brillante gris, que demora un tiempo en apagarse y además puede dejarte siego temporalmente como me paso a mí.
Imágenes:

Reacciones de precipitación
Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.
• Métodosgravimétricos: se basan en las mediciones de masa, donde la sustancia a analizar se convierte en un precipitado escasamente soluble; se filtra, se lava para eliminar impurezas, se convierte mediante el tratamiento térmico adecuado en un producto de composición conocida y finalmente se pesa.
• Métodos por titulación: se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de concentración conocida que seconsume por la sustancia a analizar, formando un precipitado. Es necesario añadir un indicador colorido que indique el punto final de la reacción.
• Solubilidad: máxima cantidad de soluto que es posible disolver en un litro de agua. Cuando está expresado en mol/L se llama solubilidad molar (s), cuando se expresa en g/L o mg/L es solubilidad
(S).
Factores que afectan la solubilidad:
• Latemperatura:
En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
• La presión:
Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos, pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es...