Quimixa

Depto. Química

Descubriendo Las Propiedades De La Materia

23 – 08 – 2010
Introducción

La materia es todo lo que nos rodea que tiene masa y un volumen específico. Esta se puede encontrar en tres estados o presentaciones: sólido, líquido y gaseoso.

La materia, tiene propiedades que nos permiten diferenciar un material de otro, estas propiedades se clasifican en: químicas y físicas.Las propiedades químicas de la materia son aquellas en las que se observan cambios en la composición de el material, cuando dos sustancias reaccionan entre si. Algunas de estas son la combustión, la fermentación, la oxidación, entre otras. Estas propiedades son esenciales para poder distinguir un material de otro.

Las propiedades físicas son aquellas que se pueden observar o medir sinmodificar la composición de la materia. Algunas de estas son: el volumen, la masa, la temperatura, entre otras. Estas propiedades a diferencia de las químicas, no sirven para diferenciar un material de otro puesto que dos o más materiales pueden tener el mismo volumen o temperatura.

Existen dos tipos de propiedades físicas de la materia: las cuantitativas y las cualitativas. Las propiedades físicascualitativas son aquellas que describimos ocupando características o cualidades del material; mientras que las propiedades físicas cuantitativas son aquellas que medimos con un instrumento e indicamos una medición de cualquier tipo.

Las propiedades físicas de la materia que se pueden medir, es decir, las propiedades cuantitativas se pueden agrupar en dos tipos: propiedades extensivas eintensivas. Siendo las extensivas aquellas que dependen de la cantidad de materia; es decir, su masa. A diferencia de las intensivas que son todo lo contrario, ya que no dependen de la cantidad de materia en absoluto.

Actividad 1: Densidad

Hipótesis: Se espera que el agua sea más densa que el alcohol.

Materiales:

 Vaso pp de 150ml
 Probeta de 10ml
 Balanza
 Agua destilada
 AlcoholProcedimiento:

 En una balanza, determine la masa del vaso pp.
 Mide en la probeta 10ml de agua destilada.
 Coloque el agua en el vaso pp. Y mida su masa. Registre los datos.
 Repita la actividad con el alcohol.
 Calcula la densidad de ambos líquidos.

Densidad del Agua y del Alcohol
Vacío Alcohol Agua
Vaso pp 1 101.6g 109.5g
Vaso pp2 111.8g 121.55g
Densidad0.78g/ml 0.975g/ml

Masa del Agua: 121.55g – 111.8g = 9.75g
Masa del Alcohol: 109.5g – 101.6g = 7.9g
Densidad del Agua: 9.75g / 10ml = 0.975g/ml
Densidad del Alcohol: 7.9g / 10ml = 0.78g/ml

Observación: Se pudo observar durante el experimento que el alcohol tiene una masa inferior a la del agua.

Análisis: La densidad del alcohol es menor a la del agua ya que su masa es inferior a la de estaúltima, y como la fórmula de densidad es: D=masa/volumen, si la masa es menor y el volumen se mantiene constante, la densidad se verá reducida.

Actividad 2: Punto de Ebullición

Hipótesis: Se espera que la solución de agua con cloruro de sodio tenga el punto de ebullición más bajo, luego el agua y finalmente el alcohol, con el punto de ebullición más alto.

Materiales:

 Vaso pp de 250ml y400ml
 Mechero, Trípode y rejilla
 Termómetro
 Agua destilada
 Alcohol
 Cloruro de Sodio

Procedimiento:

 Coloque el agua en el vaso pp 250ml, aprox. 100ml y mida el punto de ebullición.
 Repita la actividad pero agregando dos cucharadas de cloruro de sodio.
 Coloque aprox. 100ml de alcohol en el vaso pp de 250ml y caliente a baño María, en el vaso de 400ml.
 Mida el puntode ebullición del alcohol.

Puntos de Ebullición

Sustancia Punto de Ebullición (ºC)
Agua 80
Solución Agua + Cloruro de Sodio 96
Alcohol 110

Observación: Durante el experimento se observó que los puntos de ebullición del agua, la solución y el alcohol fueron 80ºC, 96ºC y 110ºC, respectivamente.

Análisis: La hipótesis de esta actividad fue errada puesto que el agua tuvo el punto de...