Quimmica Unidad 4

ÍNDICE:
4.1 Combinación.
4.2 Descomposición.
4.3 Sustitución (simple y doble).
4.4 Neutralización.
4.5 Oxido reducción.
4.6 Aplicaciones.
4.7 Cálculos estequiométricos con reacciones químicas.
4.7.1 Reacción óxido reducción en electroquímica.
4.7.2 Fuerza electromotriz (fem) en una celda electroquímica.
4.7.3 Calculo de la fem y potenciales de óxido reducción.
4.7.4 Electro depósito(cálculo de electro depósito).
4.7.5 Aplicaciones de electroquímica en electrónica.
4.7.6 Nano química (propiedades fisicoquímicas no convencionales de polímeros Catenanos y Rotaxanos).










4.1 COMBINACIÓN
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
La siguiente es la forma general que presenta este tipo de reacciones:
Representación:
A+B→ AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio:
Ejemplo:
2Na(s) + Cl2 (g) → 2NaCl(s)
4.2 DESCOMPOSICIÓN
Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
Representación:
AB → A+B
Donde A y B representan cualquiersustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua:
Ejemplo:
2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)
4.3 SUSTITUCIÓN (SIMPLE Y DOBLE)
Simple:
Un elemento reemplaza a otro en un compuesto
Representación:
A + BC → AC + B
Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro (Fe) desplaza al cobre (Cu)en el sulfato de cobre (CuSO4):
Ejemplo:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Doble:
Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
Representación:
AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.
Veamos un ejemplo de este tipo de reacción:
Ejemplo:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
4.4 NEUTRALIZACIÓN
Una reacciónde neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de aniones hidróxido para formar moléculasde agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Generalmente la siguiente reacción ocurre:
Ácido + base → sal haloidea + agua
Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar una solución indicadora paraconocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa.

- Cuando la neutralización se produce entre una base fuerte y un ácido débil. El anillo del ácido sufre una hidrólisis produciéndose iones hidróxido, por lo que el pH es > 7.
- Cuando la neutralización se produce entre una base débil y un ácido débil. El anión del ácido sufre una hidrólisis al igual que el catión de la base,por lo que el pH es < 7 si es más débil la base y es >7 si es más débil el ácido.
La elección del indicador adecuado para determinar el punto de equivalencia dependerá del pH final, que tiene que estar dentro del intervalo en el que el indicador sufre el cambio de color.

Ejemplos:
Hidróxido de sodio más ácido carbónico que forma carbonato de sodio más agua:

Ácido nítrico más hidróxido dealuminio que forma nitrato de aluminio más agua:

4.5 ÓXIDO REDUCCIÓN
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un...