Quimmica

TEORIAS ATOMICAS










Mariana Cadavid Suarez










Colegio Calasanz
10°A
Química
2015
Introducción
Los átomos son la unidad constituyente más pequeña de la materia ordinaria que tiene las propiedades de un elemento químico; todo sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos son muy pequeños; sus tamaños suelen ser de alrededor de 100  pm. Noobstante, los átomos no tienen límites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos.
Los átomos son lo suficientemente pequeños para que la física clásica de resultados notablemente incorrectos.es por esto que los científicos alrededor de la historia han propuesto diferentes teorías para facilitar en entendimiento de estos.
Son estas teorías las quese describirán a continuación.
Teorías atómicas
La teoría atómica de Dalton.
John Dalton fue un prestigioso químico y físico británico que en 1803 dio forma a lo que posteriormente y en su nombre se llamaría la teoría atómica de Dalton la cual resume las leyes cuantitativas de la química que son la Ley de Conservación de la Masa, la Ley de Proporciones Definidas y la Ley de ProporcionesMúltiples .
Su teoría se puede resumir en:
Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí tanto en masa como en propiedades físicas y químicas.
Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en loscambios químicos.
Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando moléculas.


El modelo atómico de Thomsom.

Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de unmodo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga. También demostró en 1897que estos rayos se desviaban también en un campo eléctrico y eran atraídos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas; además calculó la relación entre la carga y la masa de estas partículas.

 Este modelo fue formulado gracias a un experimento realizado con un rayo generado por un “tubo de rayos catódicos” el cuál sometió a un campo electromagnético, y se observóque el rayo se desviaba de su línea recta hacia el extremo positivo del campo, lo que sumado al conocimiento de que cargas opuestas se atraen le dio a Thomsom la conclusión de que el rayo catódico estaba compuesto por partículas negativas provenientes del ánodo, a las cuales les llamó electrones.



El modelo atómico de Rutherford

 En 1910, ErnestRutherford, quiso poner a prueba el modelo atómico postulado por  Thomson, el cual consistió en bombardear con partículas alfa una lámina de oro extremadamente delgada. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc. La importancia del experimento estuvo en que mientras la mayoría de partículas atravesaban la lámina sin desviarse o siendodesviadas solamente en pequeños ángulos, unas cuantas partículas eran dispersadas a ángulos grandes hasta 180º. Los resultados obtenidos, llevaron a las siguientes conclusiones:
El átomo es mayormente vacío, lo que explicaría el porque la mayoría de las partículas atravesaron la lámina de oro sin sufrir desviación.
El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de la masa. Además, este...