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Nitrógeno





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Hexagonal.svg Capa electrónica 007 Nitrógeno.svg

7 NTabla completa • Tabla ampliada
N,7.jpg
Incoloro

Información general


Nombre, símbolo, número
Nitrógeno, N, 7

Serie química
No metales

Grupo, período, bloque
15, 2, p

Masa atómica
14,0067 u

Configuración electrónica
[He] 2s2 2p3

Electrones por nivel
2, 5 (imagen)

Propiedades atómicas


Radio medio
65 pm

Electronegatividad
3,04(Pauling)

Radio atómico (calc)
56 pm (Radio de Bohr)

Radio covalente
75 pm

Radio de van der Waals
155 pm

Estado(s) de oxidación
±3, 5, 4, 2, 1 (ácido fuerte)

1.ª Energía de ionización
1402,3 kJ/mol

2.ª Energía de ionización
2856 kJ/mol

3.ª Energía de ionización
4578,1 kJ/mol

4.ª Energía de ionización
7475 kJ/mol

5.ª Energía de ionización
9444,9 kJ/mol

6.ªEnergía de ionización
53266,6 kJ/mol

7.ª Energía de ionización
64360 kJ/mol

Propiedades físicas


Estado ordinario
Gas

Densidad
1,2506 kg/m3

Punto de fusión
63,14 K (-210 °C)

Punto de ebullición
77,35 K (-196 °C)

Entalpía de vaporización
5,57 kJ/mol

Entalpía de fusión
0,3604 kJ/mol

Punto crítico
126,19 K (-147 °C)
3.39 MPa Pa

Varios


Estructuracristalina
hexagonal

N° CAS
7727-37-9

N° EINECS
231-783-9

Calor específico
1040 J/(K·kg)

Conductividad eléctrica
__ 106 S/m

Conductividad térmica
0,02598 W/(K·m)

Velocidad del sonido
334 m/s a 293,15 K (20 °C)

Isótopos más estables

Artículo principal: Isótopos del nitrógeno



iso

AN

Periodo

MD

Ed

PD


MeV

13N Sintético 9,965 min ε2,220 13C
14N 99,634 Estable con 7 neutrones
15N 0,366 Estable con 8 neutrones

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78 % del aireatmosférico.1 En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno.




Índice
[ocultar] 1 Características principales
2 Aplicaciones
3 Historia
4 Abundancia y obtención
5 Compuestos
6 Importancia biológica
7 Isótopos
8 Precauciones 8.1 Efectos del nitrógeno sobre la salud

9 Véase también
10 Referencias
11 Enlaces externos


Característicasprincipales[editar]





Tubo de descarga lleno de nitrógeno puro.
Tiene una elevada electronegatividad (3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene carga neutra, tiene 5 electrones en el nivel más externo, comportándose como trivalente en la mayoría de las moléculas estables.

Aplicaciones[editar]

La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtención de amoníaco porel proceso de Haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico.

Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio (nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante.

Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno son a menudoexplosivos. La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes.

El ciclo de este elemento es bastante más complejo que el del carbono, dado que está presente en la atmósfera no solo como N2 (78 %) sino también en una gran diversidad de compuestos. Se puede encontrar principalmente como N2O, NO y NO2, los llamados NOx. También forma otras combinaciones con oxígeno tales como N2O3 y...