Quincena9

9
Objetivos
En esta quincena aprenderás a:



Reconocer los cambios químicos y
diferenciarlos de los cambios físicos.



Conocer que es una reacción química
y sus componentes.



Conocer las características y leyes de
las reacciones químicas:
ley de
conservación de la masa, energía y
velocidad de reacción.



Saber ajustar reacciones químicas y
escribir correctamente la notación de
lasmismas.



Interpretar el funcionamiento, a nivel
microscópico, de las reacciones
químicas.



Reconocer reacciones químicas que
se producen continuamente en la
naturaleza.



Saber interpretar el significado de las
reacciones químicas.



Valorar la importancia del estudio de
las reacciones química.

Reacciones químicas I
Antes de empezar
1. ¿Qué son los cambios químicos?
Cambios químicos yfísicos
Reactivos y productos
Estados de reactivos y productos
Visión microscópica
2. Propiedades de las reacciones
Propiedades reactivos y productos
Conservación de la masa
Energía de reacción
Velocidad de reacción
Relación entre energía y velocidad
3. El interior de las reacciones
Mecanismo de reacción
Teoría de colisiones
Alcance y limitaciones
4. La ecuación química
Notación de las reaccionesJustificación del ajuste químico
Método de ajuste por tanteo
Método de los coeficientes
Ejercicios para practicar
Para saber más
Resumen
Autoevaluación
Actividades para enviar al tutor

218  FÍSICA Y QUÍMICA

FÍSICA Y QUÍMICA 

219

Reacciones químicas I
Antes de empezar

Recuerda
Los componentes básicos que participan en las
reacciones químicas son los elementos químicos.
Para recordar sus nombres deuna forma
divertida, proponemos hacerlo a través del
clásico juego del ahorcado. Se trata de un juego
en el que hay que adivinar una palabra, de la
que se conoce su número de letras y unas pistas
sobre la misma.

Investiga

Los
alquimistas
buscaron
incansablemente
la
piedra
filosofal, para ellos era una
sustancia
desconocida
de
propiedades extraordinarias, que
entre otras cosas podía convertirmetales innobles o poco valiosos
en oro o plata. ¿Existe la piedra
filosofal o una sustancia química
que presente estas cualidades?,
Ejemplo. Elemento químico radiactivo de número ¿se podría fabricar?, ¿existe en la
atómico 93.
actualidad algún método para
obtener oro o plata a partir de
________
otros metales?
Respuesta correcta: Neptunio

220  FÍSICA Y QUÍMICA

Reacciones químicas I
1. ¿Qué sonquímicos?

los

cambios

Ejemplos de cambios químicos
son: combustiones, oxidaciones y
desnaturalizaciones.

Cambio químicos y físicos
En la naturaleza se producen continuamente cambios
o transformaciones. Vamos a clasificar estos cambios
en dos tipos: químicos y físicos.

Ejemplos de cambios físicos son:
movimientos,
fuerzas
y
deformaciones.

En los cambios de estado (fusión, sublimación,solidificación...) puede parecer que la sustancia que
cambia de estado cambia su naturaleza. Sin embargo
esto no es así, los cambios de estado son cambios
físicos ya que la sustancia sigue siendo la misma,
aunque en otro estado de agregación. Variando
adecuadamente la temperatura podemos devolver a
la sustancia a su estado original.
Un ejemplo es el agua que puede pasar a sólido
(hielo) o a gas (vapor deagua), pero sigue siendo
agua y podemos devolverla a su estado líquido
variando la temperatura. En la escena podemos ver
como se produce el cambio de estado del agua.

FÍSICA Y QUÍMICA 

221

Reacciones químicas I
Reactivos y productos
En los cambios químicos se produce la transformación
de unas sustancias en otras diferentes y por lo tanto
pueden tener propiedades diferentes.

Ejemplos dereactivos y productos de reacciones
químicas podrían ser la conversión de diferentes
minerales
de
hierro
o
aluminio
en
sus
correspondientes productos manufacturados.

Muchos de los reactivos (y también de los productos
químicos) pueden ser peligrosos por diferentes
causas. Por ello, se debe indicar en su envase las
advertencias y medidas de precaución que se deben a
la hora de manipularlos.
Aunque...