Quinto Informe

NOMENCLATURA, IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS Y REACCIONES QUÍMICAS
ÁLVAREZ, Nerlis; MAESTRE, Ligia; CARO Verónica; BLANCO, Mayra. Departamento de biología y química. Facultad de ciencias básicas. Universidad de Pamplona. Colombia.
RESUMEN
Con éste laboratorio pudimos notar que las reacciones químicas están conformadas por dos elementos fundamentales los cuales son los reactivos y los productos;los reactivos son los presentes al principio de la reacción y los productos los que se forman finalizada la misma.
PALABRAS CLAVES: Reacción, oxidación, compuesto, reducción.
INTRODUCCIÓN
Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otras. Existen diferentes tipos de reacciones químicas como:
Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos ocompuestos se combinan, resultando en un solo producto. 
Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
A à  B + C
(donde B y C pueden ser elementos o compuestos)
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estasreacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.  La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.  El ordende actividad de los no metales más comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
 
AB + C à  CB + A   ó   AB + C  à  AC + B
(dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)
Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ion positivo (catión) de un compuesto se combina con el ion negativo (anión) del otro yviceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes.  En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
 

Reacciones de Neutralización
Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio.  Su particularidad es que  ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción son agua y unasal formada por el catión de la base y el anión del ácido.  
Reacciones de Combustión
Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía.  .
hidrocarburo + O2 à  H2O + CO2
PARTE EXPERIMENTAL
Se quemó un trozo decinta de magnesio y se comparó el aspecto de la cinta con el residuo de combustión; en un tubo de ensayo se calentó una pequeña porción de clorato de potasio, se observó y se comparó con la muestra original del residuo; se realizó las siguientes reacciones químicas en tubos de ensayo independientes agregando 1 mL de cada solución:
+ +
+ +
+ +
+ + +Cl-

Se agregó una pequeña cantidad de Zinc metálico a 2 mL de solución de 0.1M, se observó las coloraciones de la solución y del metal; se agregó 1 mL de la solución 0.1M de NaCl a 1mL de la solución 0.1M de y se hizo sedimentar el precipitado; se decantó la solución sobrenadante y al sólido restante se le agregó 1 mL de solución 6M de amoníaco, se identificó los productos y reactivos; seagregó 10 gotas de solución de hidróxido de amonio a 1 mL de la solución de sulfato de cobre, se agitó y se observó.
RESULTADOS
Tabla 1. Reactivos y productos de sustancias.
Proceso
Reacción
Observación
Cinta de magnesio + llama
2Mg + O2

2MgO + calor
Reacción de combinación
2KClO3 + calor
2KClO3 + calor 2KCl + 3O2
Reacción de descomposición
Na2SO4 + BaCl2
Na2SO4 +...