quiz 1 de quimica

Act 5 Quiz 1
Revisión del intento 1
Comenzado el:
domingo, 21 de abril de 2013, 13:27
Completado el:
domingo, 21 de abril de 2013, 13:59
Tiempo empleado:
31 minutos 16 segundos
Puntuación bruta:
14.71/15 (98 %)
Calificación:
de un máximo de
Comentario -
FELICITACIONES! Conceptualizó los temas sobre Elementos, compuestos, cambios de estado y cantidad de sustancia
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Final del formulario

1
Puntos: 1
La siguiente estructura (HAGA CLICK AQUÍ PARA VER LA ESTRUCTURA)corresponde a:
Seleccione una respuesta.

a. Nitrógeno elemental


b. Nitrógeno gaseoso
!CORRECTO!

c. Ión nitrato


d. Amoniaco gaseoso

!FELICITACIONES!LA RESPUESTA ES CORRECTA
Correcto
Puntos para este envío: 1/1.

2
Puntos: 1
Determinar el calor necesariopara producir vapor de agua a partir de 100 gramos de hielo desde —10°C hasta agua vapor a 105°C a presión de 1 atmósfera.
Datos:
Tf (H2O) = 0°C – temperatura de fusión del agua.
Teb ( H2O) =100°C – temperatura de ebullición del agua.
C(s) = 0.5 cal / gºC - calor específico de la sustancia en el estado sólido.
C (l) = 1 cal / gºC - calor específico de la sustancia en el estado líquido.C (g) = 0.5 cal / gºC - calor específico de la sustancia en el estado gaseoso.
ΔH(fusión) = 80 cal / gº
ΔH(ebullición) =540 cal / gº
calorías absorbidas en pasar desde sólido a -10ºC hasta vapor a 105ºC

ecuación empleada para calcular calorias absorbidas para calentar el sólido desde la temperatura inicial hasta la temperatura de fusión

calorías absorbidas para calentar el agua sólidadesde la temperatura inicial hasta la temperatura de fusión

calorías absorbidas en el cambio de estado de sólido a líquido

ecuación empleada para calcular calorias absorbidas para cambiar de líquido a vapor

calorías empleadas para calentar el líquido desde la temperatura de fusión hasta la temperatura de ebullición.

ecuación empleada para calcular calorias absorbidas para cambiarde sólido a líquido

Parcialmente correcto
Puntos para este envío: 0.7/1.

3
Puntos: 1
Isótopos son:
 
Seleccione una respuesta.

a. Átomos con la misma masa atómica pero diferente número atómico.


b. Átomos con el mismo número de neutrones pero diferente número de protones.


c. Átomos con el mismo número atómico pero diferente masa atómica.
!CORRECTO!

d. Átomos conel mismo número de protones pero diferente número de electrones.

!CORRECTO!!
Correcto
Puntos para este envío: 1/1.

4
Puntos: 1
Cuántos átomos de aluminio contienen 38,5 gramos de aluminio
NOTA: masa molar del aluminio = 27 g/mol
Seleccione una respuesta.

a. 6,O2x 10^23 átomos


b. 1,43 átomos


c. 8,58 x 10^23 átomos
!CORRECTO!

d. 1,43 x 10^23 átomos!CORRECTO!!
Correcto
Puntos para este envío: 1/1.
Para relacionar la masa molar con la cantidad de átomos debe primero calcular el número de moles que hay en 27 g de Al con la siguiente ecuación: moles = masa/masa molar Luego relacionar el número de moles con la cantidad de átomos, a partir de la siguiente relación 1 mol de átomos de Al = 6,02x10^23 atomos de Al

5
Puntos: 1
A continuaciónrelacione los terminos, ecuaciones  y cantidades para determinar la masa del carbonato de sodio (Na2CO3),  número de moléculas, número de átomos de Na, número de átomos de O, número de átomos totales  en una cantidad de sustancia igual a 0,25 moles.

Datos adicionales: 
masas molares:    Na = 23 g/mol;   C = 12 g/mol;  O = 16 g/mol
1 mol = 6,02 x 1023 unidades
Masa es

Cantidad de sustanciaes

átomos de O en 0,25 moles de Na2CO3

moléculas de Na2CO3 en 0,25 moles de Na2CO3

gramos de Na2CO3en 0.25 moles de Na2CO3

átomos de Na en 0,25 moles de Na2CO3

masa molar es

Correcto
Puntos para este envío: 1/1.
Las siguientes son relaciones entre masa molecular masa atómica y masa molar masa atómica se expresa en u (unidades de masa atómica, antiguamente uma. Es la...