QUIZ DE QUIMICA

elección múltiple con una respuesta.

Enunciado.

Sabiendo que molaridad (M) es el número de moles que hay en un litro de solución, responder lo siguiente.

La cantidad en gramos de KOH que se debe pesar para preparar 250 mL de una solución 2M (masas atómicas: K = 39, O = 16, H = 1), es:
Seleccione una respuesta.

a. 2


b. 18


c. 28
!CORRECTO!

d. 20

!CORRECTO!!Correcto
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2
Puntos: 1
Selección múltiple con una respuesta.

Enunciado.

Si a una solución saturada, a temperatura constantes, se le adiciona más soluto,
Seleccione una respuesta.

a. La solución se concentra.


b. se diluye la solución.


c. El exceso de soluto se precipita


d. El soluto se disuelve formando una solución sobresaturada.!INCORRECTA!
Incorrecto
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3
Puntos: 1
Pregunta de emparejamiento.

Enunciado.
Algunas soluciones ácidas y básicas se comportan como electrolitos, esto es, conducen la corriente eléctrica, según el grado de disociación pueden ser débiles o fuertes.

Relacionar los términos de la izquierda con los que se despliegan a la derecha
su descomposición en iones, esparcial y presenta equilibrio químico

base débil

al disolverlos en agua presenta una baja conducción de la corriente eléctrica

se disocia totalmente produciendo iones H+ entre otros.

base fuerte

Parcialmente correcto
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4
Puntos: 1
Pregunta de emperajamiento.

Enunciado.
Dada la siguiente ecuación en el equilibrio:
NH4OH NH4+ + OH -Sabiendo que la concentración de la solución acuosa de NH4OH = 0.1M y que la constante de equilibrio Kb = 1,75 x 10-5

Emparejar los siguientes términos:
Concentración de ione H+

pH

% de disociación

Concentración de iones OH-

pOH

Correcto
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Para resolver este ejercicio deben utilizar la ecuación de equilibrio químico Ke = [NH4^+]x[OH^-] /[NH4OH]reemplazando los datos dados se calcula [OH^-] De la relación pH + pOH = 14 se calcula pH De la cantidad de moles de OH que se obtuvieron se calcula el % de disociación con respecto a los O,1moles que había antes de la disociación.

5
Puntos: 1
Selección múltiple con una respuesta.

Enunciado.
Entre las unidades de concentración de una solución está ppm, que es la cantidad de miligramosque hay en un litro de solución.
De acuerdo a lo anterior, 4 litros de una solución de 300ppm, contiene:
Seleccione una respuesta.

a. 1.2 gramos de soluto
!CORRECTO!

b. 75000 mg de soluto


c. 300 miligramos de soluto


d. 75 gramos de soluto

Correcto
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6
Puntos: 1
Selección múltiple con una respuesta.

Enunciado.
Una solución tiene un pHde 8,0 sus concentraciones de iones hidronio [H+] e hidroxilo [OH-] son respectivamente:
A. [H+]= 10-8; [OH-]= 10-6 M
B. [H+]= 10-7 M; [OH-]= 10-8
C. [H+]= 10-8; [OH-]= 10-7 M
D. [H+]=10-6; [OH-]= 10-8 M
Seleccione una respuesta.

a. A
ES CORRECTA!

b. B


c. D


d. C

!CORRECTA!!!
Correcto
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7
Puntos: 1
Selección múltiple con unarespuesta.

Enunciado.
Completar la siguiente frase:
Los electrolitos fuertes son aquellos que conducen bastante la corriente eléctrica, porque, ____________
Seleccione una respuesta.

a. Se disocian parcialmente


b. Tienen pocos iones disueltos


c. Tienen muchos iones en la solución
!CORRECTO!

d. tienen pH = 9

Correcto
Correcto
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8Puntos: 1
Selección múltiple con una respuesta.

Enunciado.
Tenemos cuatro vasos que contienen:
1. uno 100 ml de HCl (ácido fuerte) 1M,
2. el segundo 100 ml de ácido acético (ácido débil)1M,
3. el tercero 100 ml de cloruro sódico(sal) 1M y
4. el cuarto 100 ml de NaOH (base fuerte) 1M
Ordenar de menor a mayor según el valor del pH.
Dato adicional:
> : significa mayor que
< :...