Qumiñoños

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química

Analítica Experimental I
Prof . Juan Carlos Hernadez Chacon
Marcos Francisco Villanueva Hernandez
Grupo : 4

Práctica # 6ANÁLISIS CUANTITATIVO DE ANALITOS CON BASE EN
EQUILIBRIOS DE INTERCAMBIO IÓNICO

Nava Fabela Helena Jocelyn
Gaveta. 32

Práctica #5
ANÁLISIS CUANTITATIVO DE ANALITOS CON BASE EN
EQUILIBRIOS DEINTERCAMBIO IÓNICO
El objetivo principal de esta práctica es conocer la importancia de los equilibrios de intercambio iónico como métodos de separación y de concentración de trazas y de esta maneradeterminar el coeficiente de distribución aparente en una resina de intercambio cationico en forma de H+, mediante la titulación del H+ liberado con una disolución de NaOH preparada y valorada ensesiones anteriores
* Procedimiento

* Material

Balanza granataria
Resina Dowex X8
Agitador de vidrio
Bureta
Pipeta
Matraces erlenmeyer
Pizeta
NaOH
Indicador fenolftaleínaMuestra de suero

* Resultados
Normalización de NaOH
Matraz | Masa biftalato | Volumen gastado | Concentración |
1 | 0.3712 g | 18.7 ml | 0.097 mol/L |
2 | 0.3708 g | 18.8 ml | 0.096 mol/L |3 | 0.3684 g | 18.6 ml | 0.097 mol/L |
| Promedio | 0.0966 mol/L |

M=1mol biftalato204.1 g0.3712g0.0187L=0.097M
* Incertidumbre relativa
UCNaOHCNaOH= ( Umm )2 + ( Uvol vol)2
UCNaOHCNaOH=( 1.7320 ×10-40.3684 )2 + ( 0.0386 18.6)2
UCNaOH=0.09662.1278×10-3=2.0555×10-4
* Incertidumbre expandida
V=2*U%P/V=22.0555×10-4=4.1110×10-4
CNaOH±V
0.0966±4.1110×10-4

Matraz | Volumen dela alícuota (suero) | Volumen de NaOH gastado | % P/V± U |
1 | 10 ml | 6.5 ml | 0.367 % ± 4.8573×10-3 |
2 | 10 ml | 7.1 ml | 0.401 %± 4.9493×10-3 |
3 | 10 ml | 7.2 ml | 0.407 % ± 4.9693×10-3 || Promedio | ӯ= 0.391 s = 0.0215 |

0.0065L0.0966mol NaOH1L1mol NaCl 1mol NaOH58.5g1molNaCl =0.0367g
%PV=0.0367g×100ml10ml=0.367 %

* Incertidumbre relativa
U%P/V%P/V= (Upipetavol)2+ (...