Qumica 1

Introducción
En esta actividad presentaremos las características, propiedades y aplicaciones de tres elementos que cada quien eligió por separado por sus propias razones. Lo que principalmente queremos comunicar a través de este documento es como creemos que sabemos acerca de elementos que forman parte de nuestra vida cotidiana pero en realidad solo sabemos una minúscula parte.
Y va dirigida aaquellos que les interese saber estas dichas características y cualidades acerca del Sodio, el Aluminio y el
Este trabajo también nos sirve de retroalimentación puesto que la información que colectemos para hacer esta investigación probablemente nos sirva en investigaciones futuras.

El aluminio
* Descubridor:  Hans Christian Oersted, Friedrich Wöhler.
* Lugar de descubrimiento:Dinamarca.
* Año de descubrimiento: 1825.
* Origen del nombre: De la palabra latina "alumen" significando "alumbre", haciendo referencia a una sal doble de aluminio (sal usada como astringente y en tinturas). En 1807, Davy propuso el nombre "alumium" para el metal, aún no descubierto en ese momento; más tarde, se acordó cambiarlo a "aluminum", del cual deriva al nombre aluminio.
*Obtención:  Los antiguos romanos aplicaban la expresión alumen a toda sustancia de sabor astringente. En la Edad Media se dio el nombre de alumbre a la sal doble Al2(SO4)3 · K2SO4 · 24 H2O, obtenida del mineral alunita. Se sospechaba que esta sustancia y otras derivadas de ella, especialmente el óxido, denominado alúmina, contenían un elemento metálico desconocido. En 1825, Oersted preparó una amalgamade aluminio (metal disuelto en mercurio) haciendo reaccionar amalgama de potasio con cloruro de aluminio. Destilando el mercurio fuera del contacto del aire obtuvo un metal de aspecto parecido al estaño; era impuro, pues contenía una ligera proporción de mercurio. Wöhler, en 1827, mejorando el método de Oersted, obtuvo aluminio puro en forma de polvo fino: AlCl3 + 3 K = Al + 3 KClCARACTERÍSTICAS GENERALES |
Nombre: Aluminio | Símbolo: Al |
Número atómico: 13 | Masa atómica (uma): 26,9815 |
Período: 3 | Grupo: IIIA (térreo) |
Bloque: p (representativo) | Valencias: +3 |
PROPIEDADES PERIÓDICAS |
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p1 | Radio atómico (Å): 1,43 |
Radio iónico (Å): 0,5 (+3) | Radio covalente (Å): 1,18 |
Energía de ionización (kJ/mol): 577 |Electronegatividad: 1,6 |
Afinidad electrónica (kJ/mol): 43 |   |
PROPIEDADES FÍSICAS |
Densidad (g/cm3): 2,7 | Color: Plateado-blanco |
Punto de fusión (ºC): 660 | Punto de ebullición (ºC): 2519 |
Volumen atómico (cm3/mol): 10 | |

Aplicaciones
* El aluminio se emplea en puertas, ventanas, cerraduras, pantallas, canales de desagüe.
* Se utiliza en automóviles: llantas, parrilla,acondicionadores de aire, transmisiones automáticas, radiadores, bloques de motor y paneles de carrocería.
* El aluminio es un metal muy maleable y bastante dúctil, por lo que se aplica para: utensilios de cocina, decoración y aplicaciones industriales donde se necesita resistencia, ligereza y facilidad de fabricación.
* A pesar de que su conductividad eléctrica es el 60% de la del cobre, se usapara transmisión de la corriente eléctrica debido a su ligereza y precio.
* Aleado con pequeñas cantidades de otros elementos, se obtienen materiales de gran importancia en la construcción de modernos aviones, cohetes, etc.
* El aluminio, evaporado al vacío, forma una capa con alta reflexión para la luz visible o protector y no se deterioran como las de plata. Se usan para la construcción deespejos de telescopios, papeles decorativos, empaquetado, etc.
* El óxido de aluminio, alúmina, se encuentra en la naturaleza como: rubíes, zafiros, topacio, esmeril. Rubíes y zafiros sintéticos se emplean para la construcción de láseres. La alúmina se emplea en fabricación de vidrios, material refractario y como catalizador.
* El tricloruro de aluminio se usa como catalizador. El...