Qumica 2 Grado

Nombre: Curso: Liceo:

I.S.B.N.: 978-956-12-1970-0. 2ª edición: octubre de 2009. Número de ejemplares: 162.100. © 2008 por Empresa Editora Zig-Zag, S.A. Inscripción Nº 176.071. Santiago de Chile. Derechos exclusivos de edición reservados por Empresa Editora Zig-Zag, S.A. Editado por Empresa Editora Zig-Zag, S.A. Los Conquistadores 1700. Piso 10. Providencia. Teléfono 8107400. Fax 8107455.E-mail: zigzag@zigzag.cl Santiago de Chile. El presente libro no puede ser reproducido ni en todo ni en parte, ni archivado ni transmitido por ningún medio mecánico, ni electrónico, de grabación, CD-Rom, fotocopia, microfilmación u otra forma de reproducción, sin la autorización escrita de su editor. Impreso por RR Donnelley. Antonio Escobar Williams 590. Cerrillos. Santiago de Chile.

QUÍMICA IIIMEDIO Un proyecto del Departamento Editorial de Empresa Editora Zig-Zag S.A.
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Ramón Olaciregui Mirta Jara

Dirección Editorial Edición

Cristián Galaz Esquivel Daniella Gutiérrez González José Navarrete Palominos Guillermo Salgado Morán Elisa Castillo

Edición técnica

Asesoría pedagógica

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Juan Manuel Neira Daniel BrownErika Federici Pamela Buben Franco Giordano Alfonso Díaz Francisco Martinez Claudio Silva Milela Tomicic Jaime Castro Leyton Fernando Vergara Fotografías Fuentes escritas Ilustraciones

Equipo de Diseño

Ilustraciones

Archivo Editorial

QUÍMICA
TexTo para el esTudianTe
Mónica Rojas Rosales Jorge Valenzuela Pedevila
Profesor de Biología y Química. Universidad de Chile. Doctor en Química(PhD). The University of Texas, USA.

III

Profesora de Química y Ciencias Naturales. Universidad Metropolitana de Ciencias de la Educación.

Martín Contreras Slotosch
Doctor en Ciencias Naturales. Dr. Rer. Nat. Universidad de Karlsruhe, Alemania. Profesor de Estado en Química. Universidad de Chile.

Gianni Cordano Carrara
Químico Farmacéutico. Universidad de Chile.

ÍndiceReactividad y equilibrio químico
Capítulo 1
1. Sistemas termodinámicos • Sistema, entorno y procesos • Propiedades de estado • Fuentes de energía • Transformación de la energía 2. Energía, trabajo y calor • Trabajo • Calor • Capacidad calorífica • Unidades de energía • Energía interna (U) 3. Primera ley de la termodinámica • Transferencia de energía • Entalpía (H) • Propiedades de trayectoria 4.Termoquímica • Procesos endo y exotérmicos • Calorimetría • Entalpía de formación estándar • Estequiometría en reacciones termoquímicas • Energía de enlace

Unidad

1
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16 16 17 18 20 20 21 22 23 24 25 25 26 26 27 27 28 30 30 32
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Capítulo 3 Equilibrio químico

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1. Condiciones del equilibrio 52 • Hasta qué punto reaccionan las sustancias 52 • Naturaleza y características de unequilibrio químico 52 • Equilibrio dinámico 53 2. La constante de equilibrio •¿Qué informa la constante de equilibrio? • Equilibrios homogéneos y heterogéneos • Constante de equilibrio K 3. Principio de Le Châtelier • Efecto de la concentración • Efecto de la presión o el volumen • Efecto de la temperatura • Un equilibrio de gran importancia industrial: el proceso Haber 54 54 55 56 57 58 58 58 59 61Conservación de la energía

Síntesis de Capítulo Evaluación de Capítulo Camino al Bicentenario Proyecto de Unidad Síntesis de Unidad Evaluación de Unidad

4. Aspectos termodinámicos del equilibrio

62 63 64 65 66 67

Síntesis de Capítulo Evaluación de Capítulo

34 35

Reacciones de ácido-base y redox
Capítulo 1
1. Comportamiento ácido-base • Electrolitos y no electrolitos • Ácidos ybases según Brönsted y Lowry • Autoionización del agua • pH y pOH

Unidad

Capítulo 2 La espontaneidad y la dirección
de los procesos químicos
1. La entropía y los procesos espontáneos • Espontaneidad y reversibilidad • Reactividad: ¿por qué ocurren los procesos? • Probabilidad y desorden • Entropía y desorden • Entropía en un proceso irreversible o espontáneo • Entropía en un proceso...