Qumica 2
Páginas: 3 (577 palabras)
Publicado: 27 de febrero de 2011
Cálculos estequiométricos – Estequiometría
Ecuación química, reacción y reactivos
El cálculo estequiométrico o calculo de las medidas apropiadas, es uno de los mayores pasos dados por lahumanidad en el campo científico y es el marco de la química cuantitativa. Lavoisier (1743-1794), el padre de la química moderna, fue capaz de asociar todos los conocimientos cuantitativos de su época a laexactitud de la matemática.
Para esto, se desarrollaron varios equipos de medición, entre ellos la balanza analítica de laboratorio, permitiendo al químico medir o calcular las masas de losreactivos y productos participantes en una reacción química.
Actualmente el cálculo estequiométrico es utilizado en varias actividades, tales como la industria que desea saber cuanto de materia prima(reactivos) debe utilizar para obtener una determinada cantidad de productos, por el médico que quiere calcular cuanto de determinada sustancia debe administrar para cada paciente, entre otrasinnumerables aplicaciones.
A pesar de temido por muchos estudiantes, el cálculo estequiométrico deja de ser un problema si los siguientes pasos son seguidos:
1º paso: Montar y balancear la ecuación química2º paso: Escribir la proporción en moles (coeficiente de la ecuación balanceada);
3º paso: Adaptar la proporción en moles a las unidades usadas en el enunciado del ejercicio que se trate (masa,volumen, número de moléculas, etc¨)
4º paso: Efectuar la regla de tres con los datos del ejercicio.
Verifícalo en el ejemplo que presentamos. Después revisa estos otros consejos importantes: sila reacción fuese representada en varias etapas (reacciones sucesivas) súmalas todas para obtener solo una y haz el cálculo con esta; si fuese presentado rendimiento en el ejercicio, efectúa elcálculo normalmente.
La cantidad calculada supone rendimiento de 100% y con una simple regla de tres podrás adaptar el resultado al rendimiento dado.
El cálculo estequiométrico es un asunto muy...
Ecuación química, reacción y reactivos
El cálculo estequiométrico o calculo de las medidas apropiadas, es uno de los mayores pasos dados por lahumanidad en el campo científico y es el marco de la química cuantitativa. Lavoisier (1743-1794), el padre de la química moderna, fue capaz de asociar todos los conocimientos cuantitativos de su época a laexactitud de la matemática.
Para esto, se desarrollaron varios equipos de medición, entre ellos la balanza analítica de laboratorio, permitiendo al químico medir o calcular las masas de losreactivos y productos participantes en una reacción química.
Actualmente el cálculo estequiométrico es utilizado en varias actividades, tales como la industria que desea saber cuanto de materia prima(reactivos) debe utilizar para obtener una determinada cantidad de productos, por el médico que quiere calcular cuanto de determinada sustancia debe administrar para cada paciente, entre otrasinnumerables aplicaciones.
A pesar de temido por muchos estudiantes, el cálculo estequiométrico deja de ser un problema si los siguientes pasos son seguidos:
1º paso: Montar y balancear la ecuación química2º paso: Escribir la proporción en moles (coeficiente de la ecuación balanceada);
3º paso: Adaptar la proporción en moles a las unidades usadas en el enunciado del ejercicio que se trate (masa,volumen, número de moléculas, etc¨)
4º paso: Efectuar la regla de tres con los datos del ejercicio.
Verifícalo en el ejemplo que presentamos. Después revisa estos otros consejos importantes: sila reacción fuese representada en varias etapas (reacciones sucesivas) súmalas todas para obtener solo una y haz el cálculo con esta; si fuese presentado rendimiento en el ejercicio, efectúa elcálculo normalmente.
La cantidad calculada supone rendimiento de 100% y con una simple regla de tres podrás adaptar el resultado al rendimiento dado.
El cálculo estequiométrico es un asunto muy...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.