Qumica Analitica
Páginas: 5 (1139 palabras)
Publicado: 26 de junio de 2013
INTRODUCCION
Antes que todo se debe dejar en claro qué es un analisis quimico, éste consiste en conocer el tipo de sustancias con la que trabajamos y la cantidad de ésta sustancia en algún material
Existen dos tipos de análisis químicos:
El Analisis quimico cuantitativo
El analisis quimico cualitativo
En este segundo nos centraremos; el cual nos permite hacer un analisis simplificado decationes y aniones que es lo que nos interesa, para lograr el objetivo de identificar que cation o anion tenemos en una muestra nos basaremos y guiaremos en la marcha analitica.
La marcha analitica es un método cualitativo sistematico que se basa en reacciones quimicas las cuales permiten la separación e identificación de aniones y cationes según su solubilidad ; existen 2 marchas analiticas:Marcha analitica de cationes: la cual divide a los cationes en 5 grupos según sus respectivas precipitaciones en acido clorhidrico, sulfuro en medio acido, sulfuro en medio basico, carbonato y los que nos precipitan con ninguno de los anteriores.
Marcha analitica de aniones: la cual divide a los aniones en 7 grupos según sus precipitaciones basadas en plata y bario y sus solubilidades endeterminado acido (acido nitrico)
Luego de aplicar las respectivas marchas analiticas se procede a realizar reacciones especificas para identificar el anion o cation ya que la marcha nos lleva a grupos donde existe mas 1 elemento.
Para comprender con mayor claridad las marchas analiticas es necesario ahondar en los conceptos de dureza y blandura, constante de solubilidad y el efecto del ioncomun, los cuales se explicaran con mas profundidad a lo largo de éste trabajo.
Dureza y Blandura
Los términos de dureza y blandura son conocidos en la química desde principios del año 1950, pero gracias a Pearson y sus diversos trabajos de investigación en el año 1963 éstos terminos tomaron sentido.
Dividió ácidos y bases en blandos y duros
BaseBlanda: Es una especie que dona electrones tiene una alta polarizabilidad y baja electronegatividad (alto potencial químico), se oxida fácil
Base Dura: es una especie que dona electrones tiene baja polarizabilidad y alta electronegatividad, se oxida difícilmente.
Acido Blando: es una especie aceptora de electrones tiene una pequeña carga positiva. Sus electrones externos se excitanfácilmente.
Acido Duro: es una Especie aceptora de electrones y sus electrones externos son difíciles de excitar.
Los ácidos duros interactúan con bases duras
Los ácidos blandos interactúan con bases blandas
Es por esto que cationes o aniones pueden reaccionar o no reaccionar según sus afinidades.
Constante de solubilidad Kps
El precipitado de los iones sedebe a un principio de solubilidad, la solubilidad es la capacidad de disolverse de una soluto en un solvente.
En un equilibrio la constante de solubilidad es el producto de las concentraciones molares de los iones que constituyen dicho equilibrio.
El valor del Kps en un compuesto ionico indica su solubilidad, mientras mas pequeño sea éste valor menos soluble será el compuesto.
Parasaber si en un equilibrio existe precipitación es necesario comparar el producto ionico representado por la letra Q ( que es lo mismo que el producto de solubilidad pero con las concentraciones molares iniciales) con la constante de solubilidad
Q < Kps : la solucion no precipita
Q > Kps : la solucion precipita
EFECTO IONCOMÚN
el efecto de ion común es el desplazamiento de un equilibrio iónico cuando cambia la concentración de uno de los iones que están en el equilibrio,
Ocurre en soluciones que comparte un mismo ion comun para ambos equilibrios.
Como se basa en el Kps para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones , cuando se aumenta la concentración de uno de los iones que forman...
Antes que todo se debe dejar en claro qué es un analisis quimico, éste consiste en conocer el tipo de sustancias con la que trabajamos y la cantidad de ésta sustancia en algún material
Existen dos tipos de análisis químicos:
El Analisis quimico cuantitativo
El analisis quimico cualitativo
En este segundo nos centraremos; el cual nos permite hacer un analisis simplificado decationes y aniones que es lo que nos interesa, para lograr el objetivo de identificar que cation o anion tenemos en una muestra nos basaremos y guiaremos en la marcha analitica.
La marcha analitica es un método cualitativo sistematico que se basa en reacciones quimicas las cuales permiten la separación e identificación de aniones y cationes según su solubilidad ; existen 2 marchas analiticas:Marcha analitica de cationes: la cual divide a los cationes en 5 grupos según sus respectivas precipitaciones en acido clorhidrico, sulfuro en medio acido, sulfuro en medio basico, carbonato y los que nos precipitan con ninguno de los anteriores.
Marcha analitica de aniones: la cual divide a los aniones en 7 grupos según sus precipitaciones basadas en plata y bario y sus solubilidades endeterminado acido (acido nitrico)
Luego de aplicar las respectivas marchas analiticas se procede a realizar reacciones especificas para identificar el anion o cation ya que la marcha nos lleva a grupos donde existe mas 1 elemento.
Para comprender con mayor claridad las marchas analiticas es necesario ahondar en los conceptos de dureza y blandura, constante de solubilidad y el efecto del ioncomun, los cuales se explicaran con mas profundidad a lo largo de éste trabajo.
Dureza y Blandura
Los términos de dureza y blandura son conocidos en la química desde principios del año 1950, pero gracias a Pearson y sus diversos trabajos de investigación en el año 1963 éstos terminos tomaron sentido.
Dividió ácidos y bases en blandos y duros
BaseBlanda: Es una especie que dona electrones tiene una alta polarizabilidad y baja electronegatividad (alto potencial químico), se oxida fácil
Base Dura: es una especie que dona electrones tiene baja polarizabilidad y alta electronegatividad, se oxida difícilmente.
Acido Blando: es una especie aceptora de electrones tiene una pequeña carga positiva. Sus electrones externos se excitanfácilmente.
Acido Duro: es una Especie aceptora de electrones y sus electrones externos son difíciles de excitar.
Los ácidos duros interactúan con bases duras
Los ácidos blandos interactúan con bases blandas
Es por esto que cationes o aniones pueden reaccionar o no reaccionar según sus afinidades.
Constante de solubilidad Kps
El precipitado de los iones sedebe a un principio de solubilidad, la solubilidad es la capacidad de disolverse de una soluto en un solvente.
En un equilibrio la constante de solubilidad es el producto de las concentraciones molares de los iones que constituyen dicho equilibrio.
El valor del Kps en un compuesto ionico indica su solubilidad, mientras mas pequeño sea éste valor menos soluble será el compuesto.
Parasaber si en un equilibrio existe precipitación es necesario comparar el producto ionico representado por la letra Q ( que es lo mismo que el producto de solubilidad pero con las concentraciones molares iniciales) con la constante de solubilidad
Q < Kps : la solucion no precipita
Q > Kps : la solucion precipita
EFECTO IONCOMÚN
el efecto de ion común es el desplazamiento de un equilibrio iónico cuando cambia la concentración de uno de los iones que están en el equilibrio,
Ocurre en soluciones que comparte un mismo ion comun para ambos equilibrios.
Como se basa en el Kps para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones , cuando se aumenta la concentración de uno de los iones que forman...
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