qumica aplicada P7

 INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
UNIDAD PROFECIONAL INTERDICIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS UPIICSA

QUIMICA APLICADA

SOLUCIONES

PRACTICA No.7

PROFESOR(A):PEREZ MONROY

SECUENCIA: 1IM28

INTEGRANTES: MIGUEL ANGEL GARCIA CORTES

EQUIPO 4

FECHA DE ELABORACIÓN:17/05/2013INDICE

OBJETIVO…………………………………………………………3

INTRODUCCION………………………………………………..4

MARCO TEORICO………………………………………………5

MATERIAL Y MATERIAS PRIMAS……………………….7

DESARROLLO EXPERIMENTAL…………………………8

DATOS EXPERIMENTALES…………………………………9

CONCLUSIONES………………………………………………...9

CUESTIONARIO…………………………………………………10

BIBLIOGRAFIA……………………………………………………15

















OBJETIVOPreparar soluciones de concentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza.

Valorar la solución acida por medio de titulación, aplicando el principio de equivalencia.


Titular una solución básica a partir de la solución valorada.
































INTRODUCCIÓN


Mediante esta practica se preparó soluciones deconcentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza, para determinar la concentración de una solución se uso el método de titulación, que consiste en agregar una solución de concentración conocida, hasta que la reacción sea cuantitativa, con un volumen de solución de la sustancia en análisis.
El punto final de la titulación coincide con el punto de equivalencia y sereconoce por algún cambio característico, dado por un reactivo auxiliar llamado indicador (anaranjado de metilo y fenolftaleína).
Este punto de equivalencia, se observo por un cambio en la coloración dada por el indicador . En el caso del carbonato de sodio (Na2CO3) el cambio de coloración fue de amarillo a canela y en caso del hidróxido de sodio ( NaOH) su cambio fue de púrpura a incoloro.MARCO TEORICO

SOLUCIÓN

Una disolución, también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en formahomogénea en otra sustancia. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

SISTEMA HOMOGÉNEO

Es aquel en el que las características que lo definen son uniformes en cualquier parte del mismo.
Una solución es una sustancia homogénea que, dentro de ciertos límites, tiene una composición que puede variar continuamente. La diferenciaentre una solución verdadera y una mezcla mecánica es debido a que las mezclas tienen regiones macroscópicas que varían en composición y propiedades.
Al componente presente en mayor cantidad se llama solvente, a cualquier otro componente se le llama soluto.
Los tipos de soluciones son:

Soluciones gaseosas
Soluciones líquidas
Soluciones solidas

SOLUCIONES LÍQUIDAS

Su característica es queel solvente se encuentra en estado líquido el cual confiere el mismo estado de solución . Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas en grandes cantidades líquidas.

SOLUBILIDAD
Cuando el soluto y la solución están en equilibrio, la solución esta saturada, a una temperatura dada, esto es, contiene a la máximacantidad de soluto que puede diluir. A esto se le conoce como solubilidad de una sustancia de un determinado solvente.
El agua es conocida como solvente universal, ya que es la sustancia que puede disolver al mayor número de solutos.
La principal característica de estas soluciones es que siguen presentando el equilibrio liquido vapor, o presión de vapor. Otra característica importante de estas...