Qumica Aplicada Practica1

CÁLCULOS
Datos
PDF= 585mmHg Diámetro del embolo = 1.82 cm p1 (pesa 1)= 200g p2 (pesa 2)= 390g
Masa del embolo= 8g= .008kg Gravedad=9.8 m/s² 0°C=273°K 1dina=.00001N 760mmHg=1.013x10⁶ dinas/cm²
AEMBOLO=¶r² = (3.1415) (.91cm)²= 2.60 cm²
PDF=585mmhg│1.013x106dinas/cm2760mmHg│=779743.42dinas/cm²
1. Calculo de Presiones

P0= PDF +PemboloPembolo= FA= m(embolo) ∙gA(embolo)=.008 kg(9.8m/s2)2.60cm2=0.0784 N2.60cm2=7840 dinas2.60cm2= 3013.584 dinas/ cm²

P0=779743.42 dinas/cm² + 3013.584dinas/cm² = 782757.004 dinas/cm²

P1= P0 +Pp1
Pp1= m(p1) ∙gA(embolo)=0.2 kg(9.8m/s2)2.60cm2=1.96 N2.60cm2=196000 dinas2.60cm2= 75339.618 dinas/ cm²

P1=779743.42 dinas/cm² + 75339.618dinas/cm² = 858096.622 dinas/cm²

P2= P0 +Pp2
Pp1=m(p2) ∙gA(embolo)=0..390 kg(9.8m/s2)2.60cm2=3.822 N2.60cm2=382200 dinas2.60cm2= 147000 dinas/ cm²

P1=779743.42 dinas/cm² + 147000 dinas/cm² = 929757.004 dinas/cm²

P3= P0 +Pp1yp2
Pp1yp2= m(p1yp2) ∙gA(embolo)=0..590 kg(9.8m/s2)2.60cm2=5.782 N2.60cm2=578200 dinas2.60cm2= 222384.615 dinas/ cm²

P3=779743.42 dinas/cm² + 222384.615 dinas/cm² = 1005141.619 dinas/cm²

2.Calculo de Presión por Volumen (ergios) tabla 1

PV0= (P0) (V0) = (782757.004 dinas/cm²) (10 cm³)= 7827570.040 ergios

PV1= (P1) (V1) = (858096.622 dinas/cm²) (9.5 cm³)= 8151917.909 ergios

PV2= (P2) (V2) = (929757.004 dinas/cm²) (9 cm³)= 8367813.036 ergios

PV3= (P3) (V3) = (1005141.619 dinas/cm²) (8.5 cm³)= 8543703.762 ergios

3. Calculo de Volumen entre Temperatura (cm³/° K) tabla2

En ° C En ° K
T 0 = 19 T0+273= 292
T 1 = 40 T1+273= 313
T 2 = 60 T2+273= 333
T 3 = 80 T3+273= 353
T EBULLICION= 95 T4+273= 368

(V/T) 0 = V0 / T0 = (10cm³) / (292 ° K) = 0.03424 cm³ / ° K

(V/T) 1 = V1 / T1 = (11cm³) / (313 ° K) = 0.03514 cm³ / ° K(V/T) 2 = V2 / T2 = (11.5cm³) / (333 ° K) = 0.03453 cm³ / ° K

(V/T) 3 = V3 / T2 = (13cm³) / (353 ° K) = 0.03682 cm³ / ° K

(V/T) 4 = V4 / T2 = (13.5cm³) / (368 ° K) = 0.03668 cm³ / ° K

4. Calculo de Presión por Volumen entre Temperatura (ergios/° K) tabla 3

(PV/T) 1 = P1 ∙V1T1 =858096.622dinascm2(10 cm³)313 °K = 27415.227 ergios/° K

(PV/T) 2 = P2 ∙V2T2=929757.004dinascm2(10.5 cm³)333 °K = 29316.662 ergios/° K


2.- Con los datos obtenidos de la primera y segunda parte, construya las graficas de V – P y T – V, indicando el nombre de cada una de ellas.
3.- De la primera parte, analizando la grafica, si el gas se expande, su presión tendrá que: disminuir.
4.- De la segunda parte, analizando la grafica, para que un gas se expanda, su temperatura,tendrá que: aumentar.
5.- Analizando las tablas de resultados, los valores de PV, V/T y PV/T, ¿Por qué no son constantes?
R= Porque los resultados varían, porque dependen de la temperatura, presión y volumen, y por qué no se comportan como gases ideales.

OBSERVACIONES
En el experimento 1 se observa como cuando aumenta el peso el volumen de la jeringa se disminuye por la fuerza ejercidasobre ella. En el experimentó 2 note inmediatamente que la temperatura expandía el gas contenido en la jeringa por lo cual él mientras aumentaba la temperatura el volumen igual. En el experimento 3 hacia que todos los factores influyeran para asi llegar a un volumen determinado con cada variación en presión y temperatura.











CONCLUSIÓn
Realizando la experimentación seconcluyo que el volumen que ocupa el gas depende de la presión y temperatura o mixtas comprobando así las leyes de Boyle, Charles y Gay Luzca. Igualmente observe que el estado gaseoso es un estado disperso de la materia el cual las moléculas del gas están separadas unas de otras.

BIBLIOGRAFÍAS
CHANG, R. Principios Esenciales de Química General, Cuarta edición,
McGraw-Hill, Madrid, 200...