Qumica General
Páginas: 26 (6467 palabras)
Publicado: 11 de agosto de 2011
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
ESCUELA NACIONAL PREPARATORIA PLANTEL 9 “PEDRO DE ALBA”
QUIMICA
VICTOR ORNELAS
GRUPO 608
RAMIREZ GARCIA ALEXANDRA DEL ROBLE
PEREZ BARRERA BRENDA JACQUELINE
VAZQUEZ GOMEZ LORIE ESTEFANIA
TEMARIO
TERCERA UNIDAD: LA ENERGIA Y LOS SERES VIVOS
3.1 Vida y termodinámica
3.1.1 Reacciones exotérmicas y endotérmicas. Entalpía
3.1.2Energía de activación
3.1.3 Entropía
3.1.4 Energía libre de espontaneidad
3.1.5 Reacciones exergónicas y endergónicas
3.2 Energéticos de la vida
3.2.1 Carbohidratos. Energía de disponibilidad inmediata.
Estructura y actividad óptica. Mona di y polisacáridos
3.2.2 Lípidos. Al macen de energía. Estructura, grasas y aceites. Saponificación de grasas
3.3 Enzimas, súpercatalizadores específicos y eficientes
3.3.1 Velocidad de reacción y factores que influyen en ella
3.3.2 Estructura de aminoácidos y proteínas
3.3.3 Enzimas. Catalizadores biológicos
VIDA Y TERMODINAMICA
La termodinámica es una rama fundamental de la Química, que se centra en el estudio macroscópico de la naturaleza en equilibrio
Se clasifican en:
Cerrados: son aquellos quepueden intercambiar energía, aunque no materia,
Con los alrededores.
Abiertos: aquellos que pueden intercambiar materia y energía.
Aislados: que no pueden intercambiar ni materia ni energía
REACCIONES ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS. ENTALPIA
Las reacciones químicas exotérmicas son las que desprenden o liberan calor y son negativas, dándonos a entender que la energía de los productos esmenor que la energía de los reactivos. La variación negativa de su entalpía.
Las reacciones químicas endotérmicas son las que absorben o entra calor y son positivas, esto significa que la energía de sus productos es mayor que la energía de los reactivos. La variación positiva de su entalpía.
La entalpía hace referencia a los cambios de energía de un sistema por lo general representada por H esla energía liberada en una reacción química a presión constante,
H = q P.
La entalpía es una propiedad conveniente evaluar las reacciones que tienen lugar a presión constante. Entalpía difieren de la energía, E, se define en la energía como la entrada de energía a un sistema a volumen constante. La energía liberada en una reacción química que provoca el interior de la energía, E, y funcionabajo una presión constante a expensas de la energía almacenada en los compuestos
Ley de Hess
“el cambio de entalpía ΔH de una reacción puede obtenerse mediante la suma de los ΔH de cada paso en que se puede dividir formalmente la reacción”
ENERGIA DE ACTIVACION
El hecho de que una reacción sea exotérmica no quiere decir que se dé espontáneamente.
Generalmente será necesario aportarenergía a la reacción para que la reacción tenga lugar: es lo que se conoce como energía de activación.
Lo que realmente ocurre es que, una vez que el sistema ha absorbido esa energía de activación, luego desprende una cantidad de calor mayor que la que ha necesitado para activarse, de modo que la reacción en su conjunto desprende energía, es exotérmica.
[pic]
ENTROPIASegunda ley de la termodinámica. Entropía
La segunda ley de la termodinámica asegura que los procesos naturales ocurren sólo en una dirección: la de máxima dispersión de energía
Entropía: enunciados de la segunda ley
Hay dos formas de presentar el segundo principio de la termodinámica y llevan el nombre de los científicos que las enunciaron. En ambas se habla de un proceso cíclico, es decir,uno desde el sistema inicial y termina en el mismo estado.
En ambos se postulan la imposibilidad de que en ambos alrededores sucedan ciertos fenómenos
Clausius: “todo proceso cíclico cuyo único efecto final sobre los alrededores sea transferir calor de un cuerpo frio a un cuerpo caliente es imposible”
Kelvin-Plank: “Todo proceso cíclico cuyo efecto final sobre los alrededores sea absorber...
ESCUELA NACIONAL PREPARATORIA PLANTEL 9 “PEDRO DE ALBA”
QUIMICA
VICTOR ORNELAS
GRUPO 608
RAMIREZ GARCIA ALEXANDRA DEL ROBLE
PEREZ BARRERA BRENDA JACQUELINE
VAZQUEZ GOMEZ LORIE ESTEFANIA
TEMARIO
TERCERA UNIDAD: LA ENERGIA Y LOS SERES VIVOS
3.1 Vida y termodinámica
3.1.1 Reacciones exotérmicas y endotérmicas. Entalpía
3.1.2Energía de activación
3.1.3 Entropía
3.1.4 Energía libre de espontaneidad
3.1.5 Reacciones exergónicas y endergónicas
3.2 Energéticos de la vida
3.2.1 Carbohidratos. Energía de disponibilidad inmediata.
Estructura y actividad óptica. Mona di y polisacáridos
3.2.2 Lípidos. Al macen de energía. Estructura, grasas y aceites. Saponificación de grasas
3.3 Enzimas, súpercatalizadores específicos y eficientes
3.3.1 Velocidad de reacción y factores que influyen en ella
3.3.2 Estructura de aminoácidos y proteínas
3.3.3 Enzimas. Catalizadores biológicos
VIDA Y TERMODINAMICA
La termodinámica es una rama fundamental de la Química, que se centra en el estudio macroscópico de la naturaleza en equilibrio
Se clasifican en:
Cerrados: son aquellos quepueden intercambiar energía, aunque no materia,
Con los alrededores.
Abiertos: aquellos que pueden intercambiar materia y energía.
Aislados: que no pueden intercambiar ni materia ni energía
REACCIONES ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS. ENTALPIA
Las reacciones químicas exotérmicas son las que desprenden o liberan calor y son negativas, dándonos a entender que la energía de los productos esmenor que la energía de los reactivos. La variación negativa de su entalpía.
Las reacciones químicas endotérmicas son las que absorben o entra calor y son positivas, esto significa que la energía de sus productos es mayor que la energía de los reactivos. La variación positiva de su entalpía.
La entalpía hace referencia a los cambios de energía de un sistema por lo general representada por H esla energía liberada en una reacción química a presión constante,
H = q P.
La entalpía es una propiedad conveniente evaluar las reacciones que tienen lugar a presión constante. Entalpía difieren de la energía, E, se define en la energía como la entrada de energía a un sistema a volumen constante. La energía liberada en una reacción química que provoca el interior de la energía, E, y funcionabajo una presión constante a expensas de la energía almacenada en los compuestos
Ley de Hess
“el cambio de entalpía ΔH de una reacción puede obtenerse mediante la suma de los ΔH de cada paso en que se puede dividir formalmente la reacción”
ENERGIA DE ACTIVACION
El hecho de que una reacción sea exotérmica no quiere decir que se dé espontáneamente.
Generalmente será necesario aportarenergía a la reacción para que la reacción tenga lugar: es lo que se conoce como energía de activación.
Lo que realmente ocurre es que, una vez que el sistema ha absorbido esa energía de activación, luego desprende una cantidad de calor mayor que la que ha necesitado para activarse, de modo que la reacción en su conjunto desprende energía, es exotérmica.
[pic]
ENTROPIASegunda ley de la termodinámica. Entropía
La segunda ley de la termodinámica asegura que los procesos naturales ocurren sólo en una dirección: la de máxima dispersión de energía
Entropía: enunciados de la segunda ley
Hay dos formas de presentar el segundo principio de la termodinámica y llevan el nombre de los científicos que las enunciaron. En ambas se habla de un proceso cíclico, es decir,uno desde el sistema inicial y termina en el mismo estado.
En ambos se postulan la imposibilidad de que en ambos alrededores sucedan ciertos fenómenos
Clausius: “todo proceso cíclico cuyo único efecto final sobre los alrededores sea transferir calor de un cuerpo frio a un cuerpo caliente es imposible”
Kelvin-Plank: “Todo proceso cíclico cuyo efecto final sobre los alrededores sea absorber...
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