Qumica nomenclaturas

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Cuatro orbitales sp³.
En química, se habla de hibridación cuando en un átomo se mezclan varios orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales híbridos explicanla forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría las moléculas.
Contenido
• 1 Orbitales
• 2Hibridación sp3
• 3 Hibridación sp2
• 4 Hibridación sp
• 5 Forma y ángulos
• 6 Véase también
• 7 Enlaces externos

[editar] Orbitales
Los electrones de un átomo presentan la tendencia a ubicarse enorbitales específicos alrededor del núcleo, lo cual se enuncia en la ecuación de Schrödinger. Los detalles sobre número y orientación de electrones en cada orbital depende de las propiedades energéticasdescritas por los números cuánticos. El primer orbital, el más cercano al núcleo es el llamado 1s y solo puede ser ocupado por dos electrones. con un solo electrón (hidrógeno) y uno con dos electrones(helio) ubican su(s) electrón(es) en este orbital.
Un átomo con 3 (litio) y cuatro (berilio) electrones tendrá que ubicar el tercer y cuarto electrón en el siguiente orbital, llamado 2s, el cualtambién solo acepta dos electrones.
[editar] Hibridación sp3


Cuatro orbitales sp³.
El átomo numérico de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y losrestantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el plano tridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje de las x, dos en el eje de las y y...