qumica organica

QUÍMICA ORGÁNICA
Estructura del carbono

Estructura atómica y molecular del carbono
La estructura de un átomo depende principalmente de los orbitales que ocupan
sus electrones en su ultimonivel electrónico.
En el caso del carbono observamos que se encuentran ubicado en el grupo iv a
(14), periodo, numero atómico 6 ,con una masa atómica de 12 UMA EN LA
TABLA PERIDICA DEL WERNER .
POR LOTANTO DECIMOS QUE EL CARBONO TIENE CUATRO ELECTRONES EN SU
ULTIMO NIVEL DE ENERGIA MEDIANTE CPVALENCIAS COMPLETAN SU NIVEL
ENERGETICO, EN EL ESTADO DE MINIMA ENERGIA (ESTADO BASAL)

1S
2PZ

2S2PX

2PY

Dicha estructura no permite formar cuatro enlaces
covalentes característicos de los compuestos del carbono,
el carbono presenta la tetravalencia es necesario un
suministro deenergía y así pasar de un estado basal al
excitado y posteriormente al hibrido.

 configuración

del carbono

electrónica



Cuando un átomo recibe energía esta es utilizada por
algunoselectrones del ultimo nivel para pasar a otro
subnivel de mayor energía .
La valencia se define como la capacidad de combinación
y corresponde al numero de electrones desapareados en
laconfiguración electrónica de los átomos excepto en los
enlaces covalentes coordinados, se ha comprobado que
condiciones normales el carbono es tetravalente (cuatro
enlaces)



Hibridación y geometríamolecular del carbono



La hibridación es la mezcla de orbitales puros (de
valencia) en un átomo. Los orbitales híbridos
consiste en que son de la misma energía y con
una orientación especialdefinida. El proceso de
hibridación es análogo a mesclar dos botones de
pintura de diferente color, quedando un color con
las mezclas originales.



Tipos de hibridación

ORBITAL SP
CUANDOSE MEZCLA UN ORBITAL S CON ALGÚN DE LOS TRES ORBITALES P, SE GENERAN DOS
ORBITALES HÍBRIDOS SP Y QUEDAN DOS ORBITALES PUROS PY Y PSZ. LA FORMA GEOMÉTRICA
ENTRE LOS ORBITALES HÍBRIDOS ES LINEAL Y...