qumica oxidacion-reduccion

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
ESIME ZACATENCO


DEPARTAMENTO DE INGENIERIA ELECTRICA
LABORATORIO DE QUIMICA BASICA



PRACTICA No. 3
OXIDACION - REDUCCION









PROFESORA: Ernestina Puente Chávez
ALUMNO: JOSE CARLOS SANTOS ALVAREZ
GRUPO: 1EM1


Fecha de realización: 3 de Octubre de 2013 Fecha de entrega:Jueves 17 de Octubre de 2013
PRACTICA No.3 OXIDACIÓN – REDUCCION
MATERIAL:
2 Vasos de precipitados de 100 CC.
1 Embudo.
1 Triangulo de porcelana.
Papel filtro.



REACTIVOS:
FORMULA
NOMBRE
ESTADO DE AGREGACION
COLOR
NaHCO3
(25% DE PESO)
BICARBONATO DE SODIO
LIQUIDO
BLANCOH2SO4
(5% DE VOLUMEN)
ÁCIDO SULFÚRICO
LIQUIDO
TRANSPARENTE
Cu
COBRE
SOLIDO
ROJIZO
Zn
ZINC
SOLIDO
BLANCO
HNO3
ACIDO NITRICO
LIQUIDO
TRANSPARENTE







REACCIONES DE OXIDACION REDUCCION
En las reaccione de precipitación, los cationes y los aniones se unen para formar un compuesto iónico insoluble. En reacciones de neutralización, los iones de H+ y OH- se unen para formarmoléculas de H2O. Ahora consideramos una tercera clase importante de reacción, una en la que los electrones se transfieren entre los reactivos. Tales reacciones se conocen como reacciones de Oxidación-Reducción o redox.
Oxidación y reducción
La corrosión del hierro (oxidación) y de otros materiales, tal como la corrosión de las terminales de la batería de un automóvil, son procesos conocidos. Se lellama corrosión a la conversión de un metal en un compuesto metálico, por medio de una reacción entre el metal y alguna substancia de su entorno. Cuando un metal se corroe pierde electrones para formar cationes.
Cuando un átomo, ion o molécula adquiere una carga positiva (perder electrones) decimos que se oxida. Ala perdida de electrones que sufre una substancia se le llama oxidación. El origende este término que debido a que las primeras reacciones de este tipo fueron con el oxígeno. Muchos metales reaccionan directamente con el O2 para formar óxidos metálicos. En estas reacciones el metal transfiere electrones al oxígeno, para formar un compuesto iónico con el ion metálico y el ion oxido.
Cuando un átomo, ion o molécula adquiere una carga negativa (ha ganado electrones) decimos quese ha reducido. A la ganancia de electrones que experimenta una sustancia la llamamos reducción. Cuando un reactivo pierde electrones (es decir, cuando se oxida) otro reactivo debe ganarlos. La oxidación de una sustancia siempre va acompañada por la reducción de otra, cuando los electrones se transfieren entre ellas.
Números de oxidación
Las definiciones de oxidación y reducción, en términos depérdida y ganancia de electrones, se aplican a la formación de compuestos iónicos como el CaO y a la reducción de iones Cu+2 por el Zn. Sin embargo, estas definiciones no se aplican a la formación del cloruro de hidrogeno (HCl) ni del dióxido de azufre (SO2).
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)
S(s) + O2(g) SO2(g)
Como el HCl y el SO2 no son compuestos iónicos sino moleculares, enrealidad no se trasfieren electrones en la formación de estos compuestos, lo que si sucede en el caso del Cao. No obstante también se les trata como reacciones redox porque experimentalmente se observa que hay una transferencia parcial de electrones (del H al Cl en el HC, y del S al O en el SO2).
Para tener un seguimiento de los electrones en las reacciones de redox, es conveniente asignarnúmeros de oxidación a los reactivos y productos. El número de oxidación de un átomo también es llamado estado de oxidación, significa el número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico) si los electrones fueran transferidos completamente.
0 0 +4 -2
S(s)+O2(g) SO2(g)
Los números colocados encima de...