Qumica Presetacion 6

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL
ESTADO DE HIDALGO
Instituto de Ciencias Básicas e Ingeniería
Área Académica de Ciencias de la Tierra y
Materiales
Ingeniería en Geología Ambiental
Química General
M. en I.Patricia C. Montiel García

6.1 Tipos de reacciones
6.2.2 Descomposición

Maleva Olvera Samperio
Axel Salomón Gómez Reyes
Jorge David López Lucas

CARACTERÍSTICAS DE LAS
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN:




Un compuesto se descompone en sustancias más simples.
Ocurre en forma natural o inducida.
Se utilizan a nivel de laboratorio para determinar elementos
que constituyen un compuesto (análisisquímico).
Existen descomposiciones térmicas, catalíticas o electrolíticas.

Descomposición de un compuesto
En estas reacciones de descomposición un compuesto se
descompone totalmente en los 2 elementoso
compuestos que lo constituyen.

DESCOMPOSICIÓN DE UN COMPUESTO
EN UN COMPUESTO Y
UN ELEMENTO


Este es el proceso inverso de la combinación de un elemento y
un compuesto cuando se descompone uncompuesto en que
el átomo central (menos electronegativo) esta en un estado de
oxidación alto, el compuesto puede descomponerse
parcialmente en un compuesto donde el átomo central
presenta un estado deoxidación mas bajo mas el elemento
con el que esta combinado.

PCl5  PCl3  Cl2

Descomposición de un compuesto en 2
compuestos
Cuando se descompone un hidróxido
nos da el oxido metálicocorrespondiente mas agua
Al (OH ) 3  Al2O3  H 2O
Mn(OH ) 7  Mn2O7  H 2O
Mg (OH ) 2  MgO  H 2O

Tipos de reacciones
Existen distintos tipos de reacciones de descomposición, las cuales pueden ser
térmicas,catalíticas o electrolíticas.
Descomposiciones térmicas: Ocurren por la aplicación de calor en un reactivo, el cual se
descompone a una determinada temperatura. Como lo que ocurre con el carbonato desodio a altas
temperaturas, que se descompone en oxido de sodio (Na 2O) y dióxido de carbono (CO2):

Na2CO3  Na2O  CO2

CaCO3( s )  CaO( s )  CO2( g )

Descomposición del Carbonato de Calcio...