qumica y sus valores

Semana 1
Materia y medición

Este capítulo empieza dando una introducción general a lo que es la química en general, y empieza mostrándonos los estados de la materia los cuales se dividen en 3; solido, líquido y gaseoso.
Un sólido es rígido y sus moléculas están muy pegadas, a diferencia de un líquido sus moléculas esta cercanas pero no tanto y se mueven a gran velocidad lo cual le permitemoverse y adecuarse a cualquier recipiente con mayor velocidad y por último el gas tiene sus moléculas mucho más esparcidas y moviéndose a una velocidad mucho mayor de sus dos anteriores.
Las sustancias puras tienen propiedades definidas, y tiene una composición que no varía de una muestra a otra, los elementos se componen de un solo tipo de átomo y por el contrario las sustancias compuestastienen dos o más elementos lo cual permite que tengan dos o más tipos de átomos.
Existen 114 elementos, la composición de un compuesto puro siempre será la misma a esto se le llama ley de la composición constante, propuesta dicha ley en 1800 por el químico Louis Proust de procedencia francesa.
Cada sustancia de una mezcla conserva su identidad química, las mezclas que presentan uniformidad en todossus puntos son homogéneas o también llamadas disoluciones. Cada sustancia es única, y se agrupan en dos categorías: físicas y químicas. Las propiedades físicas son el color, olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición y dureza, mientras que las propiedades químicas relaciona los cambios y reacciones que puede tener para formar otra sustancia, las propiedades intensivas son útiles enquímica ya que algunas sirven para identificar las sustancias, y las propiedades extensivas tienen que ver con las cantidades de sustancia que haya presente e incluyen mediciones de masa y volumen. Los cambios físicos las sustancias varían su apariencia más no su composición mientras que en un cambio químico las sustancias sufren de transformaciones en sí mismas para convertirse en otra sustanciadiferente. Aprovechando que un cada componente de una mezcla siempre conserva sus propiedades se puede separar una mezcla en sus componentes.
Y así se concluye el primer capítulo mostrándonos los estados de la materia luego las estancias que forman, las propiedades físicas y químicas, sus cambios y su clasificación.
Semana 2
Materia y medición
El sistema métrico desarrollado en Francia a finesdel siglo XVIII es el más utilizado en el mundo, excepto en estados unidos donde utilizan el sistema inglés, en Colombia por ejemplo se utiliza el sistema métrico, las cuales se usan para as mediciones científicas.
La unidad fundamental en la longitud es el metro, y la masa se define como la cantidad de materia que posee un objeto, por lo tanto su unidad fundamental es el kilogramo.
La temperaturadetermina la dirección de flujo del calor, las escalas de temperatura más utilizadas en los estudios científicos son las escalas de Celsius y Kelvin; la escala Celsius es la escala de temperatura cotidiana y en la mayoría de países del mundo y se basa en el agua teniendo en cuenta que 0°C es el punto de congelación y 100°C es el punto de ebullición en el nivel del mar, y la escala kelvin es laescala de temperatura del Sistema Internacional, la escala Kelvin se basó en las propiedades de los gases. De las unidades del sistema internacional se pueden derivar otras unidades de otras cantidades, como las de longitud, fuerza, presión y energía.
El volumen de un cubo está dado por su longitud al cubo, es decir la unidad del sistema internacional fundamental del volumen es el metro cúbico, ellitro es la única unidad que no pertenece al sistema internacional.
La densidad es la cantidad de masa en una unidad de volumen de sustancia (d=m/v) las densidades de sólidos y líquidos se expresan en unidades de gramos por centímetro cubico.
Y así se concluye este tema, donde pudimos evidenciar los sistemas métricos de longitud, volumen, temperatura, masa y densidad, desde sus comienzos en...