QUMICA

REACCIONES DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS
REACCIONES
1. REACCIONES ORGÁNICAS
1.
-Estas reacciones en general son muy lentas.
-Se obtienen rendimientos bajos.
-Hay ciertos aspectos fundamentalesque se deben conocer para estudiar una reacción orgánica:

a) La naturaleza del sustrato (o sustancia orgánica que reacciona)
b) El tipo de reactivo (o sustancia que ataca a la molécula orgánica). Seclasifican en dos grandes grupos:
 Reactivos nucleófilos (buscadores de núcleos positivos)
 Reactivos electrófilos (buscadores de electrones)
c)

El mecanismo de la reacción (o serie de etapasque componen el ataque de los reactivos a las moléculas orgánicas)

2. EFECTOS ELECTRÓNICOS
-Son los factores que influyen en la distribución de los electrones en la molécula orgánica y en suposible desplazamiento.
-Estos efectos pueden ser:
 Efecto inductivo:
Desplazamiento permanente del par de electrones de un enlace sencillo, cara el átomo más electronegativo de los que
forman enenlace.
 Efecto mesómero o de resonancia:
Desplazamiento permanente de los electrones que forman un enlace π cara a uno de los átomos enlazados.
 Efecto inductómero y electrómero:
Desplazamientoselectrónicos temporales que se producen en una molécula orgánica al acercarse el reactivo.

3. RUPTURA DE ENLACES
-Hay dos tipos de ruptura de enlaces, que dependen de los desplazamientoselectrónicos de cada caso:
 Ruptura hemolítica o homopolar:
El enlace se rompe de manera que cada uno de los átomos que lo forman queda con un electrón del par de enlace. Las
dos especies formadas reciben elnombre de radicales libres y por tener un electrón desapareado son muy reactivas.
 Ruptura heterolítica o heteropolar:
Uno de los átomos queda con el par de electrones del enlace y el otro con unorbital vacío, es decir, se forma un ión
negativo y otro positivo.

o Ión carbonio o carbocatión (C+): gran tendencia a captar electrones.
o Carbanión (C-): suele ser muy inestable y menos...