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TEMA:
Preparación del NaOH y su valoración con estándar primario
OBJETIVO
Al finalizar la práctica el estudiante será capaz de:
Preparar soluciones a una concentración normal o molar determinadaEstablecer la equivalencia entre normalidad y molaridad de soluciones monovalentes
Conocer el concepto de titulación y su utilidad
Saber que es peso equivalente, mili equivalente y su aplicaciónsaber que es un estándar primario y para qué sirve
determinar experimentar la concentración de una sustancia mediante la técnica de titulación directa con estándar primario
reconocer losindicadores adecuados para la titulación de un acido fuerte y una base fuerte
identificar los datos necesario para calcular la Normalidad de una sustancia cuando se utiliza un estándar primario
Utilizar elmétodo por pesadas individuales
INTRODUCCION
La preparación de soluciones de ácidos y bases fuertes implica de unidades de concentraciones tales como la molaridad t normalidad
MOLARIDAD: se definecomo el número de moles de soluto presentes en un litro de solución es decir M= n/V (L) donde M es la molaridad, n el numero de moles y V el volumen en litros de solución
NORMALIDAD: se define como elnumero de equivalentes de soluto presentes en un litro de solución, es decir N=eq/V (L) donde N es la molaridad, eq = son los equivalentes que es el numero de iones H+ para el acido o de iones OH-para las bases En el caso del acido clorhídrico y la onza de equivalentes son iguales al número de moles, por lo que la molaridad es igual a la normalidad.
Otro concepto que es importante recordar esla definición de ácidos y bases
1.- ACIDO: sustancia capaz de donar iones H+ en soluciones acuosas. Un acido se considera fuerte cuando se encuentra totalmente disociado, por ejemplo el HCl, HNO3,H2SO4
2.- BASE: sustancia capaz de donar iones OH- en soluciones acuosa. Una base se considera fuerte cuando al disolverse totalmente, por ejemplo el NaOH, KOH
3.- TITULACION O VALORACION: es el...