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Tipos de reacciones
Categoría principal: Reacciones químicas.
Los tipos de reacciones comunes a la química orgánica e inorgánica son: Ácido-base (Neutralización), combustión,solubilización,reacciones redox y precipitación.
Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) yreacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reaccionesde síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:
Nombre Descripción Representación Ejemplo
Reacción de síntesis
Elementos o compuestos sencillos que se unenpara formar un compuesto más complejo.
La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones: A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipode reacción es la síntesis del cloruro de sodio: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacción de descomposición Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción unsolo reactivo se convierte en zonas o productos. AB → A+B
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua: 2H2O(l) → 2H2(g) +O2(g)
Reacción de desplazamientoo simple sustitución Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. A + BC → AC + B
Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo dereacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4): es verdad Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución Los iones en uncompuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.
Veamos un ejemplo de...