Qumica

Objetivo:
Que el alumno observe y clasifique cada uno de las cosas que se encargaron traer al laboratorio, para saber si son ácidos y bases por diferentes métodos próximos a explicar.Introducción:
Considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menorque 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otrocompuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en Baterias de automovil).
Base:
La definición inicial corresponde a laformulada en 1887 por Svante August Arrhenius.
La teoría de Brønsted y Lowry de ácidos y bases, formulada en 1923, dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Estadefinición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH−, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar endisolventes no acuosos.
Materiales:
* Vaso de Precipitado
* Papel tornasol rojo
* Papel tornasol azul
* Naranja de metilo
Desarrollo:
Tomamos todos nuestros materiales y nospreparamos para realizar la prueba.
Comenzamos con el Na + H2O --- NaOH + H2 Fenolftaleína Morado
Con el agua la fenolftaleína se mantuvo neutra, y comprobamos que el agua es neutra.

Conclusión:
Losácidos y bases son substancias cotidianas desde los alimentos hasta los artículos de limpieza en todo lo que hacemos los encontramos como se pudo demostrar a pesar de que las empresas se anpreocupado por hacer artículos neutros para no dañarnos ni dañar los materiales en los que los usamos la mayoría de lo que hacemos y usamos se ve influenciado por las bases y por supuesto los ácidos....