Qumica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANIA Y ELECTRICA
ZACATENCO

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica

Laboratorio de Química Aplicada
Practica 4: INFLUENCIA DE LA PRESIÓN
SOBRE EL PUNTO DE EBULLICIÓN

GRUPO: 2CM2
EQUIPO No: 4

NOMBRES DE LOS INTEGRANTES:
ALTAMIRANO CABRERA SANTIAGO
AMADOR SANCHEZ CARMELO
BARAJAS RICO EDITH ITZEL
VALDEZ LOPEZTANIA GUADALUPE

PROFA.: ARCELIA SAHAGÚN VICTORINO

FECHA DE REALIZACIÓN: 13- ABRIL - 2012

INDICE:
Objetivo.…………………………………………………………………………………3
Consideraciones teóricas……………………………………………………………..3
Material …………………………………………………………………………………10
Datos ……………………………………………………………………………………10
Desarrollo experimental……………………………………………………………….11
Cuestionario……………………………………………………………………………12
Cálculos………………………………………………………………………………..12
Observaciones y Conclusiones……..……………………………………………….16
Bibliografía……………………………………………………………………………..

INFLUENCIA DE LA PRESIÓN SOBRE EL PUNTO DE EBULLICIÓN
OBJETIVO:
Determinar experimentalmente la temperatura de ebullición del agua a diferentes presiones. Comprobar la Ecuación de Clausius-Clapeyron mediante el cálculo de la temperatura correspondiente a las diferentespresiones de vapor y compararla con la temperatura experimental respectiva.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
* ESTADO LÍQUIDO
En el estado líquido, las moléculas de la sustancia se encuentran en un estado de organización intermedio al estado sólido y al estado gaseoso. El movimiento de las moléculas está mucho más restringido que en el estado gaseoso; por tanto los líquidos son más densos que los gases.Por lo tanto los líquidos poseen propiedades que difieren de las de los gases y la de los sólidos.

Si las fuerzas de atracción entre partículas fuesen nulas se tendría el gas perfecto o ideal; si por el contrario la agitación térmica fuese nula se tendría el sólido ideal. Entre ambos estados ideales se sitúan los gases reales, los sólidos reales y, en la posición más intermedia, los líquidos.Los líquidos se parecen a los gases en que tienen fluidez y son isótropos, y a los sólidos en su compresibilidad, calor específico y densidad.
Para explicar estas propiedades teóricamente suponemos que las fuerzas de atracción entre partículas deben ser muy intensas. Esto explica su baja compresibilidad como en el caso de los sólidos. La intensidad de dichas fuerzas permite también suponer queexista un cierto grado de ordenación próxima, pero esta ordenación es muy imperfecta y se pierde con la distancia.
Se acepta la hipótesis de que los líquidos tienen una estructura cristalina próxima muy distorsionada y con muchos huecos (ausencia de partículas en su lugar), por lo que las partículas del retículo pueden pasar de unas posiciones a otras con gran facilidad, lo que explica sufluidez. Los estudios de difracción de rayos X parecen confirmar esta suposición.
No obstante, la viscosidad de los líquidos es mucho mayor que en el caso de los gases, debido a las intensas fuerzas de atracción que frenan el desplazamiento relativo entre partículas adyacentes.

* FENÓMENOS MOLECULARES EN LOS LÍQUIDOS

COHESIÓN
Los líquidos, como todos los cuerpos, están compuestos pormoléculas: las partículas más pequeñas, separables físicamente y con las características peculiares del cuerpo que integran. Las moléculas se atraen entre sí, por las fuerzas llamadas de cohesión.
Cada molécula atrae, y a su vez es atraída por todas las moléculas que la rodean, acciones que se manifiestan en un espacio llamado campo de fuerzas. Si dentro de este campo hay homogeneidad, las accionesiguales en todas las direcciones y sentidos se equilibran, (molécula A). Si la homogeneidad material no existe en el campo de fuerzas, la homogeneidad en la cohesión tampoco existe, originándose la serie de fenómenos que a continuación se describen.

ADHERENCIA DE LOS LÍQUIDOS.
Cuando un líquido está en contacto con un sólido, a la mutua fuerza de atracción entre las moléculas...