qumica

Parte 2 Configuración Electrónica y tabla periódica.

INTRODUCCION
En el siguiente trabajo hablaremos de la evolución de las teorías y modelos atómicos que es un modelo atómico es unarepresentación molecular de un átomo, que trata de explicar su cambio de propiedades. También un concepto muy importante del cual hablaremos en este trabajo es sobre el modelo cuántico, este modelo determina lalocalización de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional. n “ = representa los niveles deenergía. (desde 1 hasta 7) ; “ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1) ; “ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + lpasando por cero) ; “ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ ) ; Nombres de los números cuánticos ; “ n “ = número cuántico principal ; “ l “ = número cuánticosecundario; “ m “ = número cuántico magnético y “ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin.














-Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos (incluirlínea del tiempo)

su teoría es la de minúsculas dedujo que el átomo debía estar
e inmutables, iguales entre si formado por una corteza con los
en cadaelemento electrones girando alrededor en un
núcleo central cargado positivamente

Jhon DaltonE. Rutherford
180 1911



1897 1913J.J Thomson Niels Bohr
Dedujo que el átomo debía ser una esfera Propuso un nuevo modelo atómico
de materia cargada positivamente, en según el cual los electrones...