Qumica
Páginas: 3 (503 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2013
1. Se introduce 1kg de plomo a 100°C en agua que está a 20°C. La temperatura final es 30oC. ¿Qué masa de agua hay?.
Dato: Calor específico del plomo 0,13 J/g°C
Sol.: 217,7 g
2. Dada lasiguiente ecuación termoquímica :
2 PbO (s) + 2 SO2 (g) 2 PbS (s) + 3 O2 (g) H = + 839.4 kJ
Calcule el calor necesario para formar 20 g de PbS
Sol.: 35,1 kJ
3. La reacción de combustión total delmetano (CH4) produce dióxido de carbono y agua. ¿qué volumen de CO2 se producirá si se produce la combustión de una mezcla formada por 2 L de metano y 20 L de O2, si el rendimiento es del 75%?
Sol.: 1,5L
4. Un recipiente de 3L contiene 48g de metano y 135 g de etano a 25°C, se introducen en él 25 moles de oxígeno y se provoca la combustión de la mezcla. Calcula:
a) el exceso de oxígeno;
b) laenergía desprendida en el proceso si el rendimiento es del 75%;
c) si se emplea la energía para calentar 100L de agua que inicialmente está a 20°C, ¿qué temperatura alcanzará el agua?
Sol.: a) 3,25moles (13%); b) -1583,07 kcal; c) 35,83ºC
5. Calcular el calor desprendido cuando el amoniaco reacciona con oxígeno para formar vapor de agua y NO a 1 atmósfera de presión.
Sol.: -54,05 kcal
6. Serealiza la combustión de 10 mL de gas eteno (C2H4). Calcula:
a) el volumen de oxígeno estequiométrico;
b) el volumen de dióxido de carbono producido;
c) el volumen de vapor de agua que se forma;d) el volumen de aire necesario para aportar el oxígeno estequiométrico.
Sol.: a) 30 mL; b) 20 mL; c) 20 mL; d) 150 mL
7. Se quiere calentar a ebullición y convertir en vapor a 100°C 1000 L de aguaque están a 0°C. Calcula la masa de butano que hay que quemar con este fin, si se aprovecha el 75% del calor desprendido en la combustión.
Sol.: 81,46 kg
8. Los calores de combustión del H2, del C,del acetileno (C2H2) y del etano (C2H6) son 68,4; 97,3; 31 y 370,5 kcal/mol, respectivamente. Calcula:
a) el calor de formación del acetileno;
b) el calor de formación del etano;
c) el calor...
Dato: Calor específico del plomo 0,13 J/g°C
Sol.: 217,7 g
2. Dada lasiguiente ecuación termoquímica :
2 PbO (s) + 2 SO2 (g) 2 PbS (s) + 3 O2 (g) H = + 839.4 kJ
Calcule el calor necesario para formar 20 g de PbS
Sol.: 35,1 kJ
3. La reacción de combustión total delmetano (CH4) produce dióxido de carbono y agua. ¿qué volumen de CO2 se producirá si se produce la combustión de una mezcla formada por 2 L de metano y 20 L de O2, si el rendimiento es del 75%?
Sol.: 1,5L
4. Un recipiente de 3L contiene 48g de metano y 135 g de etano a 25°C, se introducen en él 25 moles de oxígeno y se provoca la combustión de la mezcla. Calcula:
a) el exceso de oxígeno;
b) laenergía desprendida en el proceso si el rendimiento es del 75%;
c) si se emplea la energía para calentar 100L de agua que inicialmente está a 20°C, ¿qué temperatura alcanzará el agua?
Sol.: a) 3,25moles (13%); b) -1583,07 kcal; c) 35,83ºC
5. Calcular el calor desprendido cuando el amoniaco reacciona con oxígeno para formar vapor de agua y NO a 1 atmósfera de presión.
Sol.: -54,05 kcal
6. Serealiza la combustión de 10 mL de gas eteno (C2H4). Calcula:
a) el volumen de oxígeno estequiométrico;
b) el volumen de dióxido de carbono producido;
c) el volumen de vapor de agua que se forma;d) el volumen de aire necesario para aportar el oxígeno estequiométrico.
Sol.: a) 30 mL; b) 20 mL; c) 20 mL; d) 150 mL
7. Se quiere calentar a ebullición y convertir en vapor a 100°C 1000 L de aguaque están a 0°C. Calcula la masa de butano que hay que quemar con este fin, si se aprovecha el 75% del calor desprendido en la combustión.
Sol.: 81,46 kg
8. Los calores de combustión del H2, del C,del acetileno (C2H2) y del etano (C2H6) son 68,4; 97,3; 31 y 370,5 kcal/mol, respectivamente. Calcula:
a) el calor de formación del acetileno;
b) el calor de formación del etano;
c) el calor...
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