Qumica

Tipos de reactivos.
Existen tres tipos de reactivos:
      Radicales libres.
      Reactivos nucleófilos.
      Reactivos electrofilos.
Radicales libres.
Son especies químicas que tienenátomos con electrones desapareados. Se forman en la reacciones con ruptura homolítica.
Reativos nucleófilos.
Tienen uno o más pares de electrones libres (bases de Lewis). Atacan a partes de molécula condeficiencia de electrones.
Ejemplos:
R–OH, R–O–, H2O, R–NH2, R – CN, R–COO–, NH3, OH–, Cl–, Br–, …
Reativos electrófilos.
Tienen orbitales externos vacíos (ácidos de Lewis). Atacan a zonas conalta densidad electrónica (dobles o triples enlaces)
Ejemplos:
H+, NO2+, NO+, BF3, AlCl3, cationes metálicos (Na+, …), R3C+, SO3, CH3Cl, CH3–CH2Cl, halógenos (Cl2 , Br2,…)
Ejercicio D:
Clasificasegún sean nucleófilos o electrófilos los siguientes reactivos: R–NH2; I+; BH3; R–OH; R–CN; Br–; CH3–CH2–O–; CH3–COO–; Ca2+.Ö

Rupturas de enlaces e intermedios de reacción.
Los enlaces covalentede alta energía de los compuestos orgánicos pueden romperse de dos maneras distintas:  
Homolítica: Suele producirse en presencia de luz UV pues se necesita un aporte de energía elevado. El enlacecovalente se rompe de manera simétrica (1 e– para cada átomo) formándose radicales libres (átomos con e– desapareados).       
A : B     A· + ·B
      Heterolítica: El enlace se rompe de maneraasimétrica (uno de los átomos se queda con los dos e– que compartían). Es la ruptura más habitual, quedando con carga negativa el elemento más electronegativo y con positiva el menos.          
A :B   A:– + B+,  con lo que se forman dos tipos de iones:
   Carbocationes: R3C+    Ejemplo: (CH3)2CH+
   Carbanión: R3C:–            Ejemplo: Cl3C:–
Ejemplo de ruptura heterolítica: (CH3)3CCl  (CH3)3C+ + Cl–
Un efecto inductivo “+I” es capaz de estabilizar tanto a radicales libres como a carbocationes al suministrar parte del déficit electrónico que poseen, bien para completar el...