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La  destilación es la operación de separar, mediante evaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una disolución, aprovechandolos diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen,aunque sí en función de la presión.
DESTILACIÓN SIMPLE
Esta separación se base en las distintas temperaturas o puntos de ebullición de los componentes, se utiliza cuando la disolución de productoslíquidos a destilar, contiene únicamente una sustancia volátil, o bien, cuando ésta contiene más de una sustancia volátil, pero el punto de ebullición del líquido más volátil difiere del punto deebullición de los otros componentes en, como mínimo de 40 ºC.
Para una disolución binaria el proceso se basa en la separación por destilación y posterior condensación del componente más volátil quedando elotro como residuo. La separación será más eficaz cuanto mayor sea la diferencia de ebullición, siendo un componente un sólido el menos volátil ya que su presión de vapor es prácticamente nula lasituación más favorable, (caso límite). Cuando la presión de vapor iguala la presión atmosférica este es el punto de ebullición de la disolución.
El valor de presión de vapor para una disolución binariadonde uno de sus componentes es un sólido P=P°FD.
P= Presión de vapor de la disolución.
P°=Presión de vapor del componente volátil puro.
FD=Fracción molar del componentevolátil.
Dado que FD es menor que la unidad, P debe ser menor que P°, la disolución hierve a más temperatura que el componente volátil puro.
DESTILACIÓN FRACCIONADA
Su objetivo es separar componentesvolátiles de una disolución líquida formada por dos a más componentes volátiles con puntos de ebullición diferentes pero que difieran poco.
Cuando todos los componentes de una disolución son...