qumica

INTRODUCCIÓN.
Una solución se forma cuando un soluto se disuelve en un disolvente constituyendo una sola fase, que tiene las mismas propiedades en todas partes. Una solución es siempre transparentey puede ser tanto incolora como coloreada.
La concentración molar indica que una solución se ha preparado con un cierto número de moles de soluto disueltos hasta completar un litro de solución. Unasolución uno molar (1M) contiene un mol de soluto en un litro total de solución; una solución tres molar (3M) contendrá, por tanto, tres moles de soluto en un litro de solución. A la concentraciónexpresada en moles de soluto por cada litro de solución se le llama molaridad de la solución.

OBJETIVO.
Preparar y calcular la concentración de una solución molar de cloruro de sodio (NaCl)cromato de potasio (Cr)



MATERIALES.
1 balanza granataria.
1matraz volumétrico.
1 piseta.
1 vaso de precipitado.
1 agitador.
1 embudo.

SUSTANCIAS.
Agua destilada.
Sal común (NaCl).Cromato de potasio (Cr)

PROCEDIMIENTO.

1. Pesar en la balanza 5.8 gramos de NaCl y, sin que se tiren introdúcelos en el matraz volumétrico.
2. Usa una piseta para llenar poco a poco el matrazvolumétrico con agua destilada. Cuando el nivel de la solución esté cerca de la línea de aforo, vierte el agua en pequeñas cantidades para evitar que rebase dicha línea; si lo consideras necesario,utiliza el gotero.
3. Tapa el matraz y agita hasta que se disuelva completamente el soluto y vacio la solución en un frasco limpio y seco.
4. Tapa el frasco y agítalo para homogeneizar la solución.Calcula la molaridad de la solución que preparaste. Anota el la etiqueta la fórmula del soluto y la concentración molar; pégala en el frasco.
5. Pesa 1.7 gramos de cromato de potasio y deposítala en elmatraz volumétrico. Agrega agua hasta la línea del aforo del matraz; ten cuidado de no rebasarla.
6. Tapa el matraz y agítalo hasta que se disuelvan todos los cristales de cromato de potasio....