Qumica

Espectro del átomo de
Hidrógeno
Un espectro puede definirse como el análisis de las distintas longitudes de onda emitidas por un foco luminoso. Todo rayo de luz de una determinada longitud de onda,tiene como imagen en el espectro una y sólo una raya de la misma longitud de onda y frecuencia. El espectro visible, dentro del espectro electromagnético se extiende entre las longitudes de onda de3800 A° a 7400 A°, con los siete colores del arco iris; no obstante el espectro se prolonga para longitudes de onda inferiores y superiores:
Hay dos tipos de espectros:
a)espectro de emisión:Cuando los átomos de un determinado elemento se calientan a una cierta temperatura mediante la llama o el arco eléctrico, éstos se excitan y emiten luz de unas determinadas longitudes de onda que puedensepararse por métodos físicos (prismas), e impresionan una placa fotográfica llamada espectro de emisión.

b) espectro de absorción: Se consigue al hacer pasar una luz blanca (que contiene todos loscolores o frecuencias) a través de la muestra gaseosa, la cual absorbe parte de dicha energía. La luz que sale de la muestra (no absorbida) se descompone por medio de un prisma y contendrá todas lasfrecuencias menos las que haya absorbido la muestra, y se estudiarán las ausencias, es decir, líneas que le faltan a la luz blanca.

Cada elemento o sustancia tiene unos espectros de emisión yabsorción característicos. Los de emisión se utilizan con mayor frecuencia ya que aparecen más líneas que además pueden asociarse en unas series representativas, por ejemplo, para el átomo de hidrógenose denominan con el nombre del investigador que las descubrió:
1ª serie: Lyman (1916) está en el espectro ultravioleta.
2ª serie: Balmer (1885) espectro visible y ultravioleta.
3ª serie: Paschen(1908) espectro infrarrojo.
4ª serie: Brackett (1922) espectro infrarrojo.
5ª serie: Pfund (1927) espectro infrarrojo.
6ª serie: Humphreys (1952) espectro infrarrojo.
Espectro de emisión del átomo...