qumica
Páginas: 2 (357 palabras)
Publicado: 12 de septiembre de 2014
TABLA PERIÓDICA
A lo largo del siglo XIX aumentó espectacularmente el número de los elementos químicos conocidos. Se comprobó, además, que entre algunos elementos existían notables semejanzas ensus propiedades químicas y físicas. Ante este hecho, y con objeto de presentar de modo racional los conocimientos de la Química, se creyó que podría ser muy útil ordenar los elementos de algún modoque reflejase las relaciones existentes entre ellos.
Una primera organización de los elementos en dos grandes grupos fue en metales y no metales, elaborada por Antoine Lavoisier. Le siguió unaclasificación de Dumas en familias de halógenos (cloro, bromo, yodo) y en familias de anfígenos (azufre, selenio, telurio).
En 1817 el alemán Döebereiner, observo que para ciertos grupos de treselementos, existía una similitud de propiedades, destacando que la masa del elemento central coincidía con el valor promedio de las masas del primero y último elemento.
El inglés Newlands ordeno loselementos en orden creciente de sus masas atómicas en grupos de ocho, en donde el octavo elemento podría considerarse con propiedades análogas al primero. (ley de las octavas). La idea de este autor fuedescartada debido a que se encontraba una regularidad a partir del elemento bromo y por considerar elementos aun no descubiertos.
Tras varios intentos, en 1869 el químico ruso D. Mendeleiev y elalemán L. Meyer presentaron una tabla en la que aparecían los elementos distribuidos en filas y columnas, agrupados ordenadamente en diversas familias, siguiendo un orden creciente de masas atómicas.Las clasificaciones de Mendeleiev y Meyer se fundamentaron Ley periódica: “los elementos se ordenan según sus masas atómicas crecientes, se puede observar que periódicamente se repiten algunosconjuntos de propiedades”
En la actualidad esta tabla aparece bastante modificada, ya que se ordenan los elementos por orden creciente de número atómico. Dicha tabla, a la que llamamos Tabla Periódica...
A lo largo del siglo XIX aumentó espectacularmente el número de los elementos químicos conocidos. Se comprobó, además, que entre algunos elementos existían notables semejanzas ensus propiedades químicas y físicas. Ante este hecho, y con objeto de presentar de modo racional los conocimientos de la Química, se creyó que podría ser muy útil ordenar los elementos de algún modoque reflejase las relaciones existentes entre ellos.
Una primera organización de los elementos en dos grandes grupos fue en metales y no metales, elaborada por Antoine Lavoisier. Le siguió unaclasificación de Dumas en familias de halógenos (cloro, bromo, yodo) y en familias de anfígenos (azufre, selenio, telurio).
En 1817 el alemán Döebereiner, observo que para ciertos grupos de treselementos, existía una similitud de propiedades, destacando que la masa del elemento central coincidía con el valor promedio de las masas del primero y último elemento.
El inglés Newlands ordeno loselementos en orden creciente de sus masas atómicas en grupos de ocho, en donde el octavo elemento podría considerarse con propiedades análogas al primero. (ley de las octavas). La idea de este autor fuedescartada debido a que se encontraba una regularidad a partir del elemento bromo y por considerar elementos aun no descubiertos.
Tras varios intentos, en 1869 el químico ruso D. Mendeleiev y elalemán L. Meyer presentaron una tabla en la que aparecían los elementos distribuidos en filas y columnas, agrupados ordenadamente en diversas familias, siguiendo un orden creciente de masas atómicas.Las clasificaciones de Mendeleiev y Meyer se fundamentaron Ley periódica: “los elementos se ordenan según sus masas atómicas crecientes, se puede observar que periódicamente se repiten algunosconjuntos de propiedades”
En la actualidad esta tabla aparece bastante modificada, ya que se ordenan los elementos por orden creciente de número atómico. Dicha tabla, a la que llamamos Tabla Periódica...
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