qumica






Objetivo

El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso.
Marco teórico
LEY DE BOYLEY MARIOTTE
Al aumentar el volumen de un gas, las moléculas que lo componen se separarán entre sí y de las paredes del recipiente que lo contiene. Al estar más lejos, chocarán menos veces y, por lotanto, ejercerán una presión menor. Es decir, la presión disminuirá. Por el contrario, si disminuye el volumen de un gas las moléculas se acercarán y chocarán más veces con el recipiente, por lo quela presión será mayor. La presión aumentará. Matemáticamente, el producto la presión de un gas por el volumen que ocupa es constante. Si llamamos V0 y P0 al volumen y presión del gas antes de sermodificados y V1 y P1 a los valores modificados, ha de cumplirse:
P0 x V0 = P1 x V1
Esto se conoce como ley de Boyle y Mariotte, en honor a los químicos inglés y francés que lo descubrieron. EdmeMariotte completó la ley: Cuando no cambia la temperatura de un gas, el producto de su presión por el volumen que ocupa, es constante. El volumen y la presión iniciales y finales deben expresarse en lasmismas unidades, de forma habitual el volumen en litros y la presión en atmósferas. Gracias a esta ley, conociendo tres de los cuatro valores, es posible determinar el cuarto.
Así, podemos determinarque si un gas ocupa un volumen de 6
l a la presión de 1 atm, si aumentamos la presión a 1140
mmHg, el volumen disminuirá a 4 l.
LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC.
Al aumentar la temperatura de ungas, sus moléculas se moverán más
rápidas y no sólo chocarán más veces, sino que esos choques serán más
fuertes. Si el volumen no cambia, la presión aumentará. Si la temperatura
disminuye lasmoléculas se moverán más lentas, los choques serán menos
numerosos y menos fuertes por lo que la presión será más pequeña.
Numéricamente, Gay-Lussac y Charles, determinaron que el cociente entre la...