Qumica


LOS ALUMNOS ELABORAN UNA GUÍA DE ESTUDIOS, TOMANDO COMO BASE EL CONTENIDO DE SU CUADERNO Y DEL LIBRO. LA GUÍA ES DE AFIRMACIONES, NO DE PREGUNTA Y RESPUESTA. NO ES REQUISITO PARA PRESENTAR ELEXAMEN, SE RECOMIENDA ELABORARLA PARA PRESENTARLO CON MEJORES RESULTADOS.

EJEMPLO:

01.- LA QUÍMICA ES LA CIENCIA QUE ESTUDIA LA COMPOSICIÓN Y TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA.
02.- EL ÁTOMO ES LAMÍNIMA PORCIÓN DE MATERIA QUE CONSERVA SUS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS, Y ES INDIVIVISIBLE POR MECANISMOS TRADICIONALES.

I.- LISTADO DE CONCEPTOS:

Enlace/ Configuración electrónica/ Regla delocteto/ Estructura de Lewis/ Tabla periódica/ Periodo/ Grupo/ Grupo Representativo (A)/ Grupo No Representativo (B)/ Familia/ Metal/ Semimetal o metaloide/ No Metal/ Metales Alcalinos/ MetalesAlcalinotérreos/ Halógenos/ Gases Nobles/ Tierras Raras (Lantánidos y Actínidos)/ Metales de Transición/ Número Atómico (Z)/ Masa Atómica (MA)/ Número de Masa (A)/ Electrones de Valencia (Valencia)/ Periodicidad/Electronegatividad/ Diferencia de Electronegatividad/ Afinidad Electrónica/ Energía de Ionización/ Radio Atómico/ Volumen Atómico/ Ley de las Octavas (quién la postula)/ Tríadas (quién la establece)/Ión/ Catión/ Anión/ Enlace/ Iónico/ Covalente (No polar, Polar, Coordinado)/ Metálico/ Aleación/ Elemento/ Compuesto / Molécula/ Electrón diferencial/ En qué se basa la actual clasificación de latabla periódica/

II.- ELABORA ESQUEMA, CUADRO COMPARATIVO O MAPA CONCEPTUAL DE LOS SIGUIENTES TEMAS:
A).- ENLACES QUÍMICOS: IÓNICO, COVALENTE NO POLAR, COVALENTE POLAR, COVALENTE COORDINADO, METÁLICO.B).- LÍNEA DEL TIEMPO SOBRE “DESARROLLO DE LA TABLA PERIÓDICA” APOSTACIONES DE DÖBEREINER, CHANCOURTOIS, NEWLANDS, MEYER, MENDELEIEV, MOSELEY

III.- ESQUEMATIZA:
A).- LA ESTRUCTURA DE LEWIS PARA:HCl H2O NaF CaBr2

B).- LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE: Sodio (Na11); Plata (Ag47); Cobalto (Co27); Bromo (Br35)
- LARGA - CON KERNEL - DIAGRAMA ENERGÉTICO CON KERNEL...