Qumica

Tema 6

Disoluciones

 

 

Tipos de mezclas
• Mezclas homogéneas (disoluciones). En una disolución, el soluto (el sólodo líquido  o gas que se disuelve) se dispersa en pequeñas partículas en el disolvente  (generalmente un líquido), dando lugar a una mezcla homogénea (si se toman  muestras cada vez más pequeñas, su composición permanece constante hasta escalas  moleculares)Mezclas heterogéneas o groseras (suspensiones). Las partículas son grandes y a  veces pueden obervarse incluso a simple vista Mezclas coloidales. El tamaño de partícula es intermedio entre una disolución y una  suspensión. Las partículas son lo suficientemente grandes para que aunque no  visibles dispersen la luz. Pero son sufientemente pequeñas para que no se depositen con facilidad. Algunas sustancias tienen moléculas tan grandes que forman  necesariamente coloides (coloides moleculares)

• •

 

 

Definición
• Disolución: mezcla homogénea de dos o más  sustancias en una única fase • Uno de los componentes es el disolvente y los  otros el soluto • Disolvente: componente que está presente en  mayor cantidad o que determina el estado de  la materia en que existe la disolución •Solutos: los restantes componentes

 

 

Clasificación de las disoluciones

•  Dependiendo de la naturaleza de la fase:
Sólida   Líquida                     Gaseosa

• Dependiendo del número de componentes:
– – – – Binaria Ternaria Cuaternaria ....

 

 

Clasificación de las disoluciones líquidas
•  Dependiendo del disolvente
✔ ✔

 Acuosas  No acuosas•  Dependiendo del estado del soluto:
Soluto sólido Soluto líquido     Soluto gaseoso

  Dependiendo de la           naturaleza   del soluto:
 

✔

 Electrolíticas   No electrolíticas
 

➔ ➔

 El soluto se disocia en iones, p. ej. sal  conducen la corriente eléctrica  El soluto no se disocia en iones, p. ej. azúcar  No conducen la corriente eléctrica

➔ ➔

✔

Tipos de disluciones
Soluto Disolvente Gas Gas Gas LíquidoLíquido Líquido Sólido Sólido Sólido Ejemplos Aire (mezcla de gases) Con gotas presentes es un sistema coloidal Con partículas presentes es un sistema coloidal Gaseosa, ácido clorhídrico, amoníaco en agua Alcohol en agua, gasolina Sal en agua Aleación de hidrógeno en paladio Benceno en caucho Aleaciones metálicas

Disoluciones gaseosas Disoluciones líquidas Disoluciones sólidas

Gas LíquidoSólido Gas Líquido Sólido Gas Líquido Sólido

 

 

La descripción de una disolución implica conocer sus componentes y sus cantidades relativas concentración.

Formas de expresar la concentración
•  Fracción molar (x)
xi= ni ntot = ni •  Representa el tanto por uno en moles de i
•   Adimensional x •   0xi i =1

∑ ni
i

∑
i

•  Molalidad (m)
mi =
 ni kg disolvente

• Unidades: molkg­1 (molal, m)
• Ventaja: No varía con T
 

•  Molaridad (M)
M i= ni L disolución
• Unidades: molL­1 (molar,M)
• Desventaja: Varía con T • Ventaja: Facilidad para medir V

•  Normalidad (N)
N i= equivalentesi L disolución
• Unidades: equivL­1 (normal,N)
• Desventaja: depende de la reacción • Uso no recomendadoProtones transferidos en reacciones ácido­base Electrones transferidos en reacciones redox 

equivalentes (i) = ni valencia 

•  Porcentaje en peso (% p/p)
masa soluto % peso  100 masa disolución
   

•  Partes por millón (ppm) masa soluto 6 ppm= ⋅10 masa disolución

Solubilidad
• Solubilidad: máxima cantidad de un material que se disolverá en una cantidad dada de disolvente, a una temperatura dada, para producir una  disolución estable • Una disolución es saturada cuando se ha disuelto de forma estable la  máxima cantidad de soluto en el disolvente. La concentración del soluto en  ese momento es igual a la solubilidad del soluto • Una disolución es no saturada cuando la cantidad de soluto es menor que  la máxima • Una disolución es sobresaturada cuando la cantidad de soluto es mayor ...