qumica

9. LA ENERGÍA RETICULAR
La energía reticular U (o energía de red) es la
energía necesaria para separar totalmente los
iones que forman una red cristalina hasta una
distancia infinita donde ya nointeractúan
eléctricamente.
También se puede definir como la energía
desprendida para formar una red cristalina a
partir de sus iones en estado gaseoso.
Se mide en J/mol.
Al formar la red a partir de susiones en estado
gaseoso se desprende una energía ya que se pasa
a un estado de menor energía (mayor
estabilidad). A mayor valor de la energía
reticular (U) más estable será el cristal.

Química 2ºbachillerato

Enlace químico

1

9. LA ENERGÍA RETICULAR
El ciclo de Born-Haber muestra todas las energías
implicadas en la formación de la red cristalina.
NaCl (cristal)
Cl-+ Na+ (gas)

Procesosparciales

Proceso directo

Energía de Disociación D

1/2 Cl2 (g) + 1/2 D Cl (g)

Energía de sublimación S

Na (s) + S Na (g)

Energía de ionización EI
Afinidad electrónica EA

Na (g) + EI Na+ (g) + eCl(g) + e- Cl-(g) + EA

Energía reticular U

Na+ (g) + Cl- (g) Na+ + Cl-(cristal) + U

Q

Na (s) + 1/2 Cl2 (g)  NaCl (cristal)

La energía total se conserva

Q = S+ 1/2 D + EI + EA + U

Ley de HessQuímica 2º bachillerato

Q = Entalpía de formación

Enlace químico

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9. LA ENERGÍA RETICULAR
El ciclo de Born-Haber describe el
proceso de formación de una red
iónica desde un punto de vistatermodinámico.

Ej: ciclo de Born-Haber aplicado al NaCl:
•
•
•
•
•
•

Entalpía de disociación: energía que hay que suministrar para separar la
molécula de cloro en estado gaseoso (solo necesito la mitad).Entalpía de sublimación: energía que hay que suministrar para pasar el sodio
de estado sólido a estado gaseoso.
Energía de ionización: energía que hay que suministrar para ionizar el átomo
de sodio enestado gaseoso.
Afinidad electrónica: energía que se desprende al ionizar un átomo de cloro.
Energía reticular: energía que se desprende al formar la red cristalina (más
estable).
Entalpía de...