Qumica

Se define peso equivalente a la cantidad de una sustancia que reacciona, sustituye, desplaza o contiene un mol de H (1 gramo). Un mol de unasustancia es la cantidad de dicha sustancia que contiene 6.022exp23 moléculas de esa sustancia (este número es una constante que se conoce como número deAvogadro)
Se ve y entiende mejor con ejemplos:
* H₂SO₄ (Ácido sulfúrico)
Un mol de este compuesto tiene de masa 98 gramos y en ese mol de moléculasde ácido hay dos moles de átomos de H. Para contener un mol de éste átomo nos haría falta la mitad de su peso molecular.
Peso Equivalente = Masamolecular/valencia.
Peso equivalente del ácido sulfúrico = 98/2 = 49
La valencia es el número de iones de H+ que contiene si es un ácido, el número deOH- en el caso de las bases o el número de electrones que intercambia en un enlace si es un átomo (su valencia).
** NaOH (Hidróxido de sodio, sosacaústica)
Un mol de sosa son 40 gramos y contiene un mol de OH- por lo que:
Peso equivalente de la sosa = 40/1 = 40
Cuando dos compuestosreaccionan lo hacen con igual número de equivalentes.
Es un concepto muy utilizado en las reacciones redox y ácido-base.
peso equivalente es el valor quese le da a una mol de cualquier sustancia entre su carga está en relación al H=1 o Cl=35,5
Peso equivalente de un óxido y sal:
PE=PM/catión Na=+1Na2O= 23+x2=46+16=62 --------- PE= 62/2=31
Peso equivalente de un hidróxido
PE=PM/número de OH
Peso equivalente de un ácido
PE=PM/número de H