qumiica

Acido Clorhídrico, yjhhhhhhjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjjthgf cada uno de los tubos hasta que se observe un cambio de color en uno de los tubos. Conserve estas soluciones parala parte (e).
c. Repita el paso(b) usando esta vez HCl, 1M; añadiendo gota a gota a cada tubo. Anote los cambios de color observados. Guarde estas soluciones para la parte (d).
d. Añadir NaOH, 1M,gota a gota a uno de los tubos del paso (c) hasta observar algún cambio de color.
e. Repita los pasos de (a) al (e), pero esta vez usando ml y los vuelve a quedar 5 ml de solución al cual se levuelve a poner 7.5 ml de H2O destilado y obtendremos una solución de Fe (NO3)3 a 0,
0128.
De esta nueva solución medimos 5 ml y lo echamos al tubo 4, a lo que nos resta le sacamos 2.5 ml y a lo quequeda le volvemos a agregar 7.5 ml de H2O destilada y así obtendremos Fe (NO3)3 a 0.00512 M.
De aquí volvemos a sacar sólo 5 ml y le echamos al tubo 5
En el laboratorio tenemos una fuente de luz difusala cual utilizaremos para comparar los colores de los tubos 1 y 2 primeramente, pero antes envolveremos estos tubos con papel para así evitar que la luz se filtre a los tubos por los lados.
A lo quequeremos llegar es que ambos tubos comparados a la luz tengan el mismo color y para eso vamos ir quitando solución del tubo 1 (estándar) y cuando logremos el mismo tono de color medimos la altura desolución del tubo estándar
Luego volvemos a comparar a la luz el color, pero esta vez de los tubos 1 y 3 siguiendo los mismos pasos, y medimos la altura de solución en el tubo estándar
Tendríamosque comparar igualmente los tubos 4 y 5 con el tubo estándar.
- Tabla de datos
TUBOS 1 2 3 4 5
Altura de Estándar Operado 6.7 6.6 6.2 3.6 1.6
Altura de Solución 6.7 6.7 6.7 6.7 6.7

- Parahallar la concentración de tiocianato de hierro (III):
Fe+3 + SCN-1  FeSCN2+
5 ml 10ml
0.002M [¿]
# eq SCN-1 = # eq FeSNC-2
N1V1 = N2V2
(M.)V1 = (M.)V2
(0.002)(5) = (M.2) (10)...