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UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA
“ANTONIO JOSE DE SUCRE “
VICE – RECTORADO PUERTO














Ciudad Guayana, junio de 2014

Introducción
La principal característica de los gases respecto de los sólidos y los líquidos, es que no pueden verse ni tocarse, pero también se encuentran compuestos de átomos y moléculas.
La causa de la naturaleza del gas seencuentra en sus moléculas, muy separadas unas de otras y con movimientos aleatorios entre si. Los átomos que poseen mucha energía se mueven libremente, volando en un espacio y forman lo que llamamos gas. A medida que la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar sus contenedores y tienen una densidad baja. Debido a que lasmoléculas individuales están ampliamente separadas y pueden circular libremente en el estado gaseoso, los gases pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener una forma indefinida
Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestrade gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.
Los gases que obedecen a la relación entre temperatura, volumen y presión son llamados gases ideales. Se estudiara las leyes de dichos gases como lo son  la ley de Boyle y Mariotte y la ley de Charles y Gay-lussac, la ley de Avogadro complementando con otras leyes que son importantes cuando setrabaja con gases como ley de Graham y las presiones parciales de Dalton.











Ley de Boyle:
(Conocida también como de Boyle y Mariotte) formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle (1662). Edme Mariotte físico y botánico francés también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676, por esto es que también se conoceesta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante y dice así:
‘La presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante’.
Lo cual significa que:
El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión quese le aplica:
Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
Si la presión disminuye, el volumen aumenta.






Esto ocurre porque:
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa lafrecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Esto nos conduce a que, si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
La expresión matemáticade la ley es:
PxV= K
Lo cual significa que el producto de la presión por el volumen es constante.
Donde K es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Otra forma de expresar la Ley de Boyle es:
P1xV1= P2xV2 manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación.
Dónde:




Además, si se despeja cualquier incógnita se obtieneP o V.
La fórmula se puede aplicar en ejercicios prácticos
1. Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 30 kPa, hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión en atmósferas hay que aplicar?

500 mL= 0.5L.

P1= 0.3 atm V1= 10 L P2=? V2= 0.50 L
Despejamos P2 y sustituimos



2. Un gas a 15 atm ocupa un volumen de 25 litros cual es el volumen de...