Quìmica

Modelo de Bohr
En 1913 Niels Bohr (físico danés) modificó el modelo de Ruthenford.
Bohr afirmó en su modelo que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares y concéntricas,llamándoles NÚCLEO DE ENRGÍA.
Empleó por primera vez el término niveles de energía y que se designo con las letras: K L M N O P Q

Q
P
O
N
M
L
k

Explicó que mientras los electrones se muevenen su propio nivel de energía (estado estacionario) no absorben ni desprenden energía
Afirmó que la energía total de un electrón (Ep y Ec) cambia cuando éste se mueve de un nivel a otro dentro delátomo
Contenido energético de los núcleos



Mayor energía
Los electrones localizados en los niveles de energía más bajos se encuentran en estado base, pero al absorber energía en forma decuánto o futón pasan a un mayor nivel de energía (estado excitado)
Cuando el electrón está en estado excitado es inestable, por lo que tenderá a regresar a su nivel original, emitiendo para el A° laenergía en forma de radiación doctromagnética, en forma de paquetitos llamados CUÁNTOS ó FOTONES.
Esquema que representa la emisión de radiación por un electrón excitado a pasar de un nivel de energíamayor a otro de menor energía.








La limitante de la teoría de Bohr es que únicamente es válido para el átomo de hidrógeno,
Calculó los electrones para cada nivel energético,mediante la fórmula 2N2(al cuadrado)
NOTA: Los números dentro del paréntesis es = al cuadrado
Gráficamente se representa así:

1° nivel K 2x1(2) = 2 electrones
2° nivel L 2X2(2) = 8 “”
3° “” M2X3(2) = 18 “”
4° “” N 2X4(2) = 32 “”
5° “” O Variables 2 e 8 e 18 e 32 e
6° “” P
7° “” Q = 2 “”
La aportación más importante de Bohr es que:Cuantizó las órbitas para explicar la estabilidad del átomo
MODELO DE SOMMERFELD
Arnold Sommerfeld propuso un modelo atómico con órbitas elípticas
Consideró por 1° al átomo en un espacio...