química 1

Universidad Rafael Landívar
Facultad de Ingeniería
Química I
Inga. Miriam Chávez, MAI, MDES

Nombre___________________________________________ Carné_______________

Hoja de trabajoEstequiometría de Disoluciones 16
Concentraciones

Instrucciones: Resuelva los problemas que se le presentan a continuación y deje constancia de todo el procedimiento empleado.

1. Una solucióngaseosa contiene 2.00 g de He y 4.00 g de O2. ¿Cuáles son las fracciones molares de He y O2 en la solución?
2. (a) ¿Cuántos gramos de solución de ácido nítrico concentrado deben utilizarse parapreparar 250 mL de 2.00 M de este compuesto? El ácido nítrico concentrado tiene un 70.0% en peso. (b) Si la densidad de la solución de ácido nítrico concentrado es 1.42 g/mL, ¿qué volumen debe emplearse?3. ¿Cuál es la molaridad del ácido clorhídrico concentrado, si la solución contiene 37% de este compuesto en masa y si la densidad de la solución es 1.18 g/mL?
4. ¿Qué volumen de HCl concentrado sedebe utilizar para preparar 500 mL de solución de HCl 3.00 M?
5. ¿Cuáles son las fracciones molares de soluto y disolvente en una solución acuosa 1 m?
6. (a)¿Cuál es la molaridad de una soluciónde HI concentrado que tiene 47.0 % en masa de HI y tiene una densidad de 1.50 g/mL? (b) ¿Cuál es la molaridad de la solución?
7. Una solución de KBr tiene una concentración de 30.0% en masa y tieneuna densidad de 1.26 g/mL. ¿Cuál es (a) la molaridad y (b) la molalidad de la solución?
8. Una muestra de 35.0 mL de HCl concentrado se diluyó a un volumen final de 125 mL. El ácido concentradotiene un 37% en masa de HCl y tiene una densidad de 1.18 g/mL. ¿Cuál es la molaridad de la solución final?
9. ¿Cuáles son las fracciones molares de metanol (CH3OH) y agua en una solución quecontiene 40.0 g de metanol y 54.0 g de agua?
10. ¿Qué volumen de H3PO4 concentrado debe utilizarse para preparar 125 mL de solución de este compuesto 3.00 M?
11. (a) ¿Cuál es la normalidad de una...