Química 1

Universidad Nacional Autónoma de Honduras

Facultad de Ciencias Químicas y Farmacias

Departamento de Química

Seguridad en el Laboratorio Químico

Grupo # 2

Sección: 1300

Catedrático: Román MezaIntegrantes: Número de Cuenta
-Leonela Izamar Sierra 20141011123
-Wuillias Gerardo Varela 20141900368
-José Enrique Lozano20151005549
-Cristhian Edgardo Funes 20151001715


Tegucigalpa M.D.C. Octubre 12 del 2015 Honduras, C.A.







Objetivos
1. Ser capaz determinar la posición relativa de los elementos conforme a la actividadde cada uno en presencia diferentes medios.
2. Ser capaz de poder plantear y balancear las ecuaciones de las reacciones a realizar.

Fundamento teórico

La serie de actividad se basa en la capacidadque tienen los metales en desplazar el hidrógeno combinado en otros compuestos y otros elementos. Un ejemplo es el signo mezclar con ácido clorhídrico así:



Existen otros metales que tambiéndesplazan al hidrógeno de ácidos como: Mg, Al, Fe, pero no tan activos como el Na, K, Ca, que son activos que desplazan al hidrógeno del agua; así:







En estas reacciones se presentan por calor elhidrógeno que se desprende se quema produciendo una llama especialmente con el potasio.

Al estudiar la actividad química de los elementos encontramos un orden de reacción del más fuerte al más débil paradesplazar el hidrógeno y a este orden se le conoce como serie de actividad en los metales. Los primeros seis elementos que aparece en la lista desplazan al hidrógeno del agua los siguientes elementoslo desplazan a temperaturas altas y del vapor de agua, como se observa el desplazamiento siendo menos violento y menos rápido por lo tanto requiere otras condiciones para que la reacción ocurra. Estaserie no sólo sirve para saber si ocurre o no el desplazamiento del hidrógeno de un ácido o el agua, sino que a su vez de un elemento por otro en una sal: el elemento de más arriba en la lista puede...