Química 1037
Páginas: 7 (1528 palabras)
Publicado: 9 de junio de 2015
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE HONDURAS
EN EL VALLE DE SULA (UNAH-VS)
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL QQ 100
Enlaces Químicos
A condiciones normales, es decir a la temperatura y presión de una habitación o de una tarde apacible en el campo, los átomos de casi todos los elementos tienden a estar unidos, unos a otros. Así, por ejemplo, gases como el nitrógeno, el hidrógeno y loshalógenos, existen como “moléculas diatómicas”; el fósforo blanco sólido, existe como P4, el azufre sólido como S8 y el fósforo rojo y el carbono sólido, así como también la mayoría de los metales, existen bajo la forma de inmensas redes compuestas de incontables átomos conectados entre sí.
Pareciera, entonces, que cuando la temperatura es baja, (en el estado sólido), el grado de asociación esmayor. Sin embargo, cuando la temperatura es alta, (por encima de los 1.000 ºC), las moléculas de casi todos los compuestos y elementos, así como también las de los metales, tienden a separarse en átomos. A temperaturas aun mayores, en el sol y en el interior de las estrellas, hasta los mismos átomos pierden su estabilidad y tienden a disgregarse en núcleos y electrones separados.
En Química, lafuerza que mantiene unidos a los átomos en las moléculas o en cualquier tipo de red atómica se denomina “Enlace Químico”. Es importante comprender este tipo de fuerzas, por cuanto cualquier cambio o reacción química implica la ruptura y generación de nuevos enlaces.
Aunque existen variadas formas de interpretar el sentido físico de los enlaces químicos, para los propósitos de este curso essuficiente el postulado de Lewis que establece que “..las reacciones químicas pueden interpretarse como la tendencia de los átomos a adquirir la configuración electrónica del gas noble mas próximo,,,.”.
Como quiera que los gases nobles tienen 8 electrones de valencia, (número de electrones en su último orbital), a este postulado se le conoce también con el nombre de la “Regla del Octeto”. Así, porejemplo, la formación del cloruro de sodio, en términos de este postulado, puede explicarse así:
Como el sodio tiene un solo electrón de valencia, tiende a cederlo para mantener un último orbital con 8 electrones, (o la configuración electrónica del Ne, 1S2 2S2 2P6 3S2). Por el contrario, el cloro tiende a “ganar” un electrón, porque al hacerlo, adquiere también una configuración de 8electrones en su último orbital, (configuración electrónica del Ar, 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6).
Como consecuencia de este intercambio de electrones, el sodio adquiere una carga positiva y el cloro una negativa, lo cual significa simplemente que el enlace o fuerza que mantiene unidos a estos dos átomos, tiene las características de una fuerza de atracción electrostática. Nótese como esta explicación esconsecuente con la observación de que el NaCl sea un electrolito fuerte.
Los compuestos cuyos átomos se mantienen unidos por fuerzas eléctricas se conocen como “Compuestos Iónicos” y el tipo de enlace, como “Enlace Iónico”.
Otra forma en que los átomos tienden a adquirir la configuración electrónica de un gas noble, es mediante la “Compartición de Electrones”. Y esto, porque la existencia demoléculas diatómicas de muchos gases, tales como la del hidrógeno, H2, por ejemplo, no podría explicarse como el producto de un “intercambio de electrones”, ya que siendo ambos átomos idénticos, no podría uno de ellos ganar electrones y el otro perderlos.
Sin embargo, si cada átomo de hidrógeno “comparte” su único electrón con el otro átomo, ambos adquirirán la configuración electrónica del helio,(1S2). Los compuestos cuyos átomos se mantiene unidos por compartición de electrones se denominan “Compuestos Covalentes” y el tipo de enlace, como “Enlace Covalente”. Este es el tipo de enlace mediante el cual se mantienen unidos los átomos en las moléculas de los elementos diatómicos, H2, N2, Cl2, etc.
En nuestro primer ejemplo, la tendencia del sodio a “ceder” electrones o la del...
EN EL VALLE DE SULA (UNAH-VS)
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL QQ 100
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A condiciones normales, es decir a la temperatura y presión de una habitación o de una tarde apacible en el campo, los átomos de casi todos los elementos tienden a estar unidos, unos a otros. Así, por ejemplo, gases como el nitrógeno, el hidrógeno y loshalógenos, existen como “moléculas diatómicas”; el fósforo blanco sólido, existe como P4, el azufre sólido como S8 y el fósforo rojo y el carbono sólido, así como también la mayoría de los metales, existen bajo la forma de inmensas redes compuestas de incontables átomos conectados entre sí.
Pareciera, entonces, que cuando la temperatura es baja, (en el estado sólido), el grado de asociación esmayor. Sin embargo, cuando la temperatura es alta, (por encima de los 1.000 ºC), las moléculas de casi todos los compuestos y elementos, así como también las de los metales, tienden a separarse en átomos. A temperaturas aun mayores, en el sol y en el interior de las estrellas, hasta los mismos átomos pierden su estabilidad y tienden a disgregarse en núcleos y electrones separados.
En Química, lafuerza que mantiene unidos a los átomos en las moléculas o en cualquier tipo de red atómica se denomina “Enlace Químico”. Es importante comprender este tipo de fuerzas, por cuanto cualquier cambio o reacción química implica la ruptura y generación de nuevos enlaces.
Aunque existen variadas formas de interpretar el sentido físico de los enlaces químicos, para los propósitos de este curso essuficiente el postulado de Lewis que establece que “..las reacciones químicas pueden interpretarse como la tendencia de los átomos a adquirir la configuración electrónica del gas noble mas próximo,,,.”.
Como quiera que los gases nobles tienen 8 electrones de valencia, (número de electrones en su último orbital), a este postulado se le conoce también con el nombre de la “Regla del Octeto”. Así, porejemplo, la formación del cloruro de sodio, en términos de este postulado, puede explicarse así:
Como el sodio tiene un solo electrón de valencia, tiende a cederlo para mantener un último orbital con 8 electrones, (o la configuración electrónica del Ne, 1S2 2S2 2P6 3S2). Por el contrario, el cloro tiende a “ganar” un electrón, porque al hacerlo, adquiere también una configuración de 8electrones en su último orbital, (configuración electrónica del Ar, 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6).
Como consecuencia de este intercambio de electrones, el sodio adquiere una carga positiva y el cloro una negativa, lo cual significa simplemente que el enlace o fuerza que mantiene unidos a estos dos átomos, tiene las características de una fuerza de atracción electrostática. Nótese como esta explicación esconsecuente con la observación de que el NaCl sea un electrolito fuerte.
Los compuestos cuyos átomos se mantienen unidos por fuerzas eléctricas se conocen como “Compuestos Iónicos” y el tipo de enlace, como “Enlace Iónico”.
Otra forma en que los átomos tienden a adquirir la configuración electrónica de un gas noble, es mediante la “Compartición de Electrones”. Y esto, porque la existencia demoléculas diatómicas de muchos gases, tales como la del hidrógeno, H2, por ejemplo, no podría explicarse como el producto de un “intercambio de electrones”, ya que siendo ambos átomos idénticos, no podría uno de ellos ganar electrones y el otro perderlos.
Sin embargo, si cada átomo de hidrógeno “comparte” su único electrón con el otro átomo, ambos adquirirán la configuración electrónica del helio,(1S2). Los compuestos cuyos átomos se mantiene unidos por compartición de electrones se denominan “Compuestos Covalentes” y el tipo de enlace, como “Enlace Covalente”. Este es el tipo de enlace mediante el cual se mantienen unidos los átomos en las moléculas de los elementos diatómicos, H2, N2, Cl2, etc.
En nuestro primer ejemplo, la tendencia del sodio a “ceder” electrones o la del...
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