Química Básica 1-Nomenclatura.

i

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE COSTA RICA ESCUELA DE QUÍMICA CURSO: QU-1101 QUÍMICA BÁSICA I

NOMENCLATURA INORGÁNICA
PREPARADO POR: Licda. Sandra Alvarado

2005

i

ÍNDICE CONTENIDO
Introducción Elementos y compuestos Iones Los iones simples Los iones compuestos Información general acerca de la nomenclatura Química. Nombres, símbolos y números de oxidación.. Cuadro 1. Tabla periódica(parte) Cuadro 2. Metales Cuadro 3. No-metales Cuadro 4. Iones simples Cuadro 5. Iones compuestos ¿Cómo establecer la formula de un compuesto?.. Nomenclatura para sales Nomenclatura para óxidos Nomenclatura para hidróxidos (bases) Nomenclatura para ácidos Resumen de los nombres de compuestos ¿Cómo dar el nombre de un compuesto, conociendo su fórmula química?. Actividades 24

PÁGINA
1 2 2 2 2 3 34 5 5 6 6 7 9 14 16 18 21 22

INTRODUCCIÓN Este material se ha preparado para los estudiantes de Química Básica. En él se desarrolla el tema: Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos. Se ha elaborado, con la intención de ayudarle en el aprendizaje sobre la forma correcta en que se deben dar los nombres y escribir las fórmulas de las sustancias inorgánicas más comunes. En la primera parte seindican algunos términos, se dan algunas reglas básicas y se enlistan los números de oxidación más comunes de algunos elementos, de iones simples y compuestos y sus cargas eléctricas. La segunda parte es con “instrucción programada”. Los contenidos se dan en cuadros y deben completarse los espacios en blanco. Luego usted comprueba su respuesta con la que se da en el margen derecho. Aquí se desarrollala nomenclatura de: sales, óxidos, hidróxidos y ácidos, bajo el Sistema Stock. Por último se encuentra un resumen de los nombres de compuestos; de acuerdo con su origen. Un método que por medio de un diagrama de flujo, le permitirá establecer el nombre: conocida la fórmula de una sustancia y dos actividades para practicar.

(Este material fue elaborado en su versión original, en conjunto con elLic. Mesías Huaringa, del CIPED, ITCR, en 1980)

2

ELEMENTOS Y COMPUESTOS En la naturaleza hay sustancias que se descomponen químicamente en otras más simples, tal como el cloruro de sodio (sal común) que se descompone en sodio y cloro. Algunas no se descomponen en otras más simples, tal como el aluminio. Las primeras reciben el nombre de Compuestos y las segundas reciben el nombre deElementos. Se ha encontrado que en el Universo existen 90 elementos naturales. Para identificar cada elemento, se le ha dado un nombre y un símbolo formado por una o dos letras. En las siguientes páginas, se muestra parte de los 90 elementos, los que utilizaremos con más frecuencia, con sus nombres, símbolos y número de oxidación. Además están agrupados según sean Metales o No-metales. IONES LOS IONESSIMPLES Los iones negativos de los no-metales, principalmente de halógenos y del azufre, se denominan iones simples y tienen un nombre que corresponde a la raíz del elemento y el sufijo uro . Ejemplos: Cl1-, ion cloruro y S2-, ion sulfuro. Por extensión, se denominan como iones simples cualquier ion metálico. Estos casos no tienen un nombre particular y se nombran indicando la carga Ejemplos: Ni2+,ion níquel (II) y Mn7+, ion manganeso (VII). UN ION COMPUESTO Es un grupo de átomos unidos químicamente. Se diferencian de los compuestos en que tienen carga eléctrica positiva o negativa por eso no pueden existir independientemente de cargas de signo contrario. Permanecen sin cambio en muchas reacciones químicas y tienen nombres comunes. Ejemplos: NO31-, ion nitrato , SO42-, ion sulfato y NH41+,ion amonio.

3

INFORMACIÓN GENERAL ACERCA DE LA NOMENCLATURA QUÍMICA Para escribir la fórmula correcta de un compuesto químico se siguen ciertas reglas.
1. 2. REGLA Se usan los símbolos de los elementos tal como están en la Tabla Periódica. Se escriben primero los elementos (o iones) con el número de oxidación (o carga) positiva y luego los negativos. El número de veces que se presente...