Química Básica

para muchos en las escuelas la química es una materia de poco agrado, tediosa, y de muy difícil estudio, pero que tal si compiláramos lo mas importante del curso en un solo resumen: 

bueno comencemos: 

Formulación y Nomenclatura. 
Química Inorgánica: 

Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son el resultado de lacombinación, en una determinadas proporciones, de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, a su vez, es función de la estructura electrónica de los átomos implicados. 

Sustancias simples: 
Son aquellas que están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas estánformadas por átomos idénticos. En general, muchos elementos que son gases suelen encontrarse en forma diatómica (N2, O2, H2, etc.). 

Otro fenómeno curioso es que ciertos elementos (azufre, fósforo, etc.) se presentan, a veces, en agrupaciones de distinto número de átomos, estas agrupaciones se denominan formas alotrópicas. 
Veamos algunos ejemplos: 

H2 Hidrógeno   N2 Nitrógeno F2 Flúor O2 Oxígeno 
Cl2 Cloro O3 Ozono 
Br2 Bromo S8 Azufre λ 
I2 Yodo P4 Fósforo blanco  

Combinaciones binarias del Oxígeno: 

Deben nombrarse como óxidos tanto las combinaciones de oxígeno con metales como con no metales. 

Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento más electropositivo, intercambiándose los números de oxidación del oxígeno (-2) y del otro elemento. 

Algunosejemplos son: 

Li2O Óxido de litio FeO Óxido de hierro (II) 
Cu2O Óxido de cobre (I) MgO   Óxido de magnesio 
Cr2O3 Óxido de cromo (III) CaO Óxido de calcio 
Al2O3 Óxido de aluminio PbO2 Óxido de plomo (IV) 
SiO2 Óxido de silicio N2O3 Óxido de nitrógeno (III) 
N2O Óxido de nitrógeno (I) Cl2O5 Óxido de cloro (V) 

Combinaciones binarias del Hidrógeno: 

Los compuestos derivados de lacombinación del hidrógeno con los restantes elementos son muy dispares, dada la peculiaridad del hidrógeno (puede ceder fácilmente su único electrón, pero también captar un electrón de otro átomo para adquirir la estructura electrónica del helio). 

Las combinaciones del hidrógeno con metales se denominan hidruros, algunos ejemplos son: 

LiH Hidruro de litio AlH3 Hidruro de aluminio 
NaH Hidrurode sodio GaH3 Hidruro de galio 
KH Hidruro de potasio GeH4 Hidruro de germanio 
CsH Hidruro de cesio SnH4 Hidruro de estaño 
BeH2 Hidruro de berilio PbH4 Hidruro de plomo(IV) 
MgH2 Hidruro de magnesio CuH2 Hidruro de cobre(II) 
CaH2 Hidruro de calcio NiH3 Hidruro de niquel (III) 

Las combinaciones binarias del hidrógeno con oxígeno, nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, carbono ysilicio tienen nombres comunes: 

H2O Agua NH3 Amoníaco 
PH3 Fosfina AsH3 Arsina 
SbH3 Estibina CH4 Metano 
SiH4 Silano 

Las combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Se se denominan hidrácidos debido a que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones ácidas. 

Fórmula Nombre sistemático (en disolución acuosa) 
HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico 
HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico 
HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico 
H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico 
H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico 
H2Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico 

Otras combinaciones binarias: 

Las combinaciones binarias, que no sean ni óxidos ni hidruros, son las formadas por no metales conmetales. Para formularlos se escribe a la izquierda el símbolo del metal, por ser el elemento más electropositivo. Para nombrarlos se le añade al nombre del no metal el sufijo –uro. Algunos ejemplos son: 

CaF2 Fluoruro de calcio FeCl2 Cloruro de hierro(II) 
FeCl3 Cloruro de hierro(III) CuBr Bromuro de cobre(I) 
CuBr2 Bromuro de cobre(II) AlI3 Yoduro de aluminio 
MnS Sulfuro de...