química cinemática









Química Cinética









Introducción:
En este nuevo laboratorio vamos a explorar el mundo de la cinemática química, en especial la velocidad de reacción. Paraesto realizamos tres experimentos que nos demuestran la variabilidad existente en los efectos cuando sus componentes son diluidos.




















EXPERIMENTO 1: reacciónentre tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico.
Materiales:
Solución de tiosulfato de sodio a 0.5M
Solución de ácido clorhídrico 0.5M
Tubos de ensayo
Pipeta
Agua destilada
GradillaCronómetro

Ecuación:
Na2 S2 O3 + 2HCl SO2 + Ss + H2O

Procedimiento:
Primero se diluye tiosulfato de sodio a 0.25M, 0.1255M, 0.0625M y 0.03125M a partir de la solución a 0.5M .
0.5M =10ml de Tiosulfato.
0.25M = 5ml de Tiosulfato de sodio y 5ml de agua.
0.125M = 5ml de Tiosulfato y 10ml de agua.
0.0625M = 5ml de Tiosulfato y 15ml de agua.
0.03125M = 5ml de Tiosulfato y 20ml deagua.
Se extraen 2.5 ml de cada solución.
Se vierten las muestras en tubos de ensayo.
Agregar 2.5 ml de Ácido Clorhídricoa cada tubo.
Tomar el tiempo de las reacciones.


Observaciones:
-Eltubo de ensayo que contenía la solución 0.5 molar se demoró 25 segundos en cambiar desde el tono incoloro hasta el amarillo pasando por el blanco, emana un olor a quemado y el color amarillo se debeal azufre, que al quemarse libera calor y SO2
-El tubo de ensayo que contenía la solución 0.25 molar se demoró 50 segundos en comenzar a cambiar de color y 1´10´´ en emanar el olor a quemado, parafinalmente quedar en un amarillo pálido.
-El tubo que contenía la solución de 0.125 molar tardó 1´25´´ en cambiar a color blanco y luego a 9´ se torna amarillento extremadamente claro y libera elrecurrente olor a quemado.
-El tubo que contenía la solución de 0.03125 molar demoró 17 minutos en alcanzar algo de coloración amarillo, pero casi nula , en su generalidad estaba de color blanco....